【題目】25℃時,用0.1000mol/LAgNO3溶液分別滴定體積均為V0mL的且濃度均為0.1000molLKCl、KBrKI溶液,其滴定曲線入下圖,(已知25℃時,AgCl、AgBrAgI溶度積常數(shù)依次為l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17),下列說法正確的是

A. V0= 45.00

B. 滴定曲線表示KCl的滴定曲線

C. 滴定KCl時,可加入少量的KI作指示劑

D. AgNO3溶液滴定至60.00mL 時,溶液中 c(I-)-)-)

【答案】D

【解析】試題分析:由25℃時AgCl、AgBrAgI溶度積常數(shù)依次為l.8×10-10、5.0×10-138.3×10-17及圖像可知, V0= 50.00時達到滴定終點,c(Ag+)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI,所以pAg從小到到依次為AgCl、AgBr、AgI,所以③②依次為KCl、KBrKI溶液的滴定曲線;在滴定滴定KCl時,不能用KI作指示劑,因為AgI溶度積常數(shù)更小,AgI更容易沉淀;同理,當AgNO3溶液滴定至60.00mL 時,AgNO3溶液過量10.00mL,溶液中的c(Ag+)相同,所以溶液中 c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)。綜上所述,D正確,本題選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法不正確的是

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【題目】氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

(1)已知:①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) H= - 354.8 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566.0 kJ·mol-1

H2O(g) = H2O(l) H= -44.0 kJ·mol-1

請寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式______________________________。

(2)某實驗小組利用H2(g)、O2(g)、KOH(aq)設計成電池裝置(裝置Ⅰ),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①裝置Ⅰ中,a口通入的氣體為____________(填“H2“O2),放電時,溶液中的K+______極移動(填),該電池負極的電極反應式為______________________。

②裝置Ⅱ中,溶液c可選用________________溶液

若電鍍結束后,裝置Fe電極的質(zhì)量改變了12.8g,則裝置中理論上消耗氧氣的體積為________L(標準狀況下)

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【題目】摩爾是以下哪一個物理量的單位

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【題目】下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù),沒有單位

B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1

C.阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值上等于0.012Kg C所含的碳原子數(shù)

D.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子集合體中含有的粒子數(shù)

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【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體 1 120mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀.下列說法不正確的是

A. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是640 mL

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL1

C. NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%

D. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是12

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【題目】金屬鉀或鉀離子焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察,呈現(xiàn)的顏色是

A.紅色B.黃色C.紫色D.藍色

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【題目】下列各項所述的數(shù)字不是6的是(
A.在NaCl晶體中,與一個Na+最近的且距離相等的Cl的個數(shù)
B.在金剛石晶體中,最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)
C.在二氧化硅晶體中,最小的環(huán)上的原子個數(shù)
D.在石墨晶體的片層結構中,最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)

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