Question

【題目】一定溫度下，10 mL 0.4 mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：

下列敘述錯誤的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A．反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)=0.20mol/L

B．反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了40%

C．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol．L-1．min-l

D．6～10 min的平均反應(yīng)速率：可(H2O2) <3.3×10-2 mol．L-1．min-l

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：2H2O2=2H2O＋O2↑，A、6min產(chǎn)生氧氣的體積為22.4×10－3L，消耗的H2O2的物質(zhì)的量為22.4×10－3×2/22.4mol=2×10－3mol，因此剩余H2O2的濃度為(10×10－3×0．4－2×10－3)/10×10－3mol·L－1=0.2mol·L－1，故說法正確；B、根據(jù)選項A的分析，過氧化氫的分解率為2×10－3/10×10－3×0.4×100%=50%，故說法錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)速率定義，v(H2O2)=2×10－3/(10×10－3×6)mol/(L·min)=3.3×10－2 mol/(L·min)，故說法正確；D、隨著反應(yīng)進行，濃度減少，反應(yīng)速率降低，故說法正確。