下列敘述不正確的是（ ）

① 熔點：金剛石＞晶體硅＞單質(zhì)硫

② 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

③ 同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

④ 因為常溫下白磷可自燃，而氮氣需要在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N

⑤ 堿性氧化物一定是金屬氧化物

A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO4+Li++e﹣=LiFePO4； 負極 Li﹣e﹣=Li+ 下列說法中正確的是（ ）

A． 充電時電池反應為FePO4+Li=LiFePO4

B． 充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的負極相連

C． 放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動

D． 放電時，在正極上是Li+得電子被還原

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO

C．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：

（1）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式 。

（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為 。

②溶液X中大量存在的陰離子有__________。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。

a．水 b．堿石灰 C．濃硫酸 d．飽和食鹽水

（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液

（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62－)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 。

②玻璃液封裝置的作用是 。

③V中滴定至終點的現(xiàn)象是 。

④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g.。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：計算題

H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅�，F(xiàn)有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。

（1）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是 ；

（2）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體 g；

（3）若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，生成標準狀況下1.568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分及物質(zhì)的量之比是 ；

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏中衛(wèi)一中高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，回答下列問題：

（1）M中存在的化學鍵類型為_______________________；

（2）一定條件下，Z與H2反應轉(zhuǎn)化為ZH4，ZH4的電子式為_______________；

（3）已知A與1molAl反應轉(zhuǎn)化為X時(所有物質(zhì)均為固體)的熱效應為akJ，則該反應的熱化學方程式為_______________；

（4）A與過量D的稀溶液反應生成G的離子方程式為_______________；

（5）向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設生成的氣體只有一種，請在坐標系圖乙中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值。

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( )

A．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

B．1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．100mL0．2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0．02NA

D．標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是 （ ）

A． K+、Fe2+、NO3-、SO42- B． K+、Na+、Cl-、HCO3-

C． K+、Na+、AlO2-、SO42- D． K+、NH4+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積不變的400 ℃恒溫密閉容器中，一定量的SO2與1 mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol(Q﹥0)。當氣體的物質(zhì)的量減少0.5 mol

時反應達到平衡。下列敘述錯誤的是

A．增大氧氣濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變

B．降低溫度，正反應速率比逆反應速率減小的程度小

C．平衡時SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%

D．該條件下反應放出0.5Q kJ的熱量

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