下列方程式的書寫或描述正確的是
A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-
B．熱化學方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ／mol
C．鉑電極電解MgCl2飽和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑
D．H+（aq）+OH（aq）H2O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0．5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量
A

正確答案：A
A、沉淀的轉(zhuǎn)化，溶解度大的CaSO4轉(zhuǎn)化為難溶的CaCO3；
B、不正確，水不是液態(tài)；
C、不正確，2H2O＋MgCl2Mg(OH)2 +Cl2↑＋H2↑
D、不正確，應為稀H2SO4,濃硫酸稀釋時放熱。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下列各項對數(shù)據(jù)的應用中正確的是（�。�
A．利用溶解度數(shù)據(jù)判斷水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3
B．利用鍵能數(shù)據(jù)判斷晶體的熔點高低
C．根據(jù)相對原子質(zhì)量判斷元素的原子序數(shù)
D．根據(jù)反應熱的大小判斷反應進行速率的快慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一化學反應中，其產(chǎn)物的總能量為80kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物的總能量可能是（　�。�
A．100KJB．60KJC．50KJD．30KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                     
A．只有反應體系中所有分子同時都發(fā)生有效碰撞的反應才是放熱反應
B．通常條件下能夠自發(fā)進行的反應必須具備△H和△S均大于0
C．任何化學反應只要是自發(fā)進行的放熱反應都可以設計成原電池，為外界提供電能
D．實驗室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應濃度來配置氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知一定條件下，CO(g) + H2O (g)  CO2 (g)+ H2 (g)反應過程能量變化如右圖所示，該反應為     反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的熱化學方程式為：                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ
用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ
電解法，反應為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
方法Ⅲ
用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是   ▲  。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H = -169kJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)      " △H = -110.5kJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)="CuO(s)    " △H = -157kJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =  ▲  kJ·mol-1。
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽極反應式為     ▲      。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為     ▲     。
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：△H>0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

下列敘述正確的是      ▲    （填字母代號）。
A．實驗的溫度:T2<T1
B．實驗①前20 min的平均反應速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1  
C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于
A．吸熱反應B．放熱反應C．氧化還原反應D．非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對比以下幾個反應式：Cl＋Cl＝Cl2 △H＝－247kJ·mol－1
0＋0＝02 △H＝－493kJ·mol－1
N＋N＝N2 △H＝－946kJ·mol－1
可以得出的結(jié)論是
A．在常溫下氮氣比氧氣、氯氣都穩(wěn)定B．氮、氧、氯的單質(zhì)常溫下為氣體
C．氮、氧、氯的單質(zhì)氧化性依次增強D．氮氣、氧氣和氯氣的密度不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）一種混合動力車，可以分別用電動機、內(nèi)燃機或者二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內(nèi)燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態(tài)。目前內(nèi)燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）。
試分析回答下列問題：
（1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應分別為：
甲電極：M+H2O+e-→MH+OH（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）
乙電極：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O
則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：      ；乙：     。
（2）當汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應分別為：
甲電極：       ；乙電極：       ；
電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小"，下同）甲     ；乙           。
（3）內(nèi)燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol
H2 O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ／mol
寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：        。
（4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：2 CO（g）+O2（g）2CO2（g）
已知在溫度為T的條件下，當補燃器中化學反應速率（正）=v（逆）時，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關(guān)系：

在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol·L-1，則補燃器中應不斷補充O2，并使O2濃度保持在     mol·L-1。

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