【題目】不同元素的原子(包括離子)

A.質(zhì)子數(shù)一定不等B.中子數(shù)一定不等

C.質(zhì)量數(shù)一定不等D.核外電子數(shù)一定不等

【答案】A

【解析】

元素的種類由質(zhì)子數(shù)來決定，則不同元素的原子或離子質(zhì)子數(shù)一定不同，中子數(shù)可能相同，也可能不同，如136C和147N，126C和147N；再根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可以知道質(zhì)量數(shù)可能相同，也可能不同，如136C和147N，146C和147N；由原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陽離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，可以知道電子數(shù)可能相同，也可能不同，如Na+和Mg2+、Na和Mg；所以不同元素的原子或離子，一定具有不同的質(zhì)子數(shù)，故A正確；

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3

D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是

物質(zhì)

雜質(zhì)（少量）

試劑和操作方法

A

O2

H2O（蒸汽）

通過濃H2SO4

B

CO2

CO

點(diǎn)燃

C

KCl固體

KClO3

加入MnO2并加熱

D

KNO3溶液

Ba(NO3)2溶液

加入適量的Na2SO4溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知：① 氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。

（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是_______。

②小組制得的漂白粉中n(CaCl2 )遠(yuǎn)大于n[ Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。

（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______ (任寫一種即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處．荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c（H+）與c（OH﹣）比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH﹣）]．下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ）
A.在25℃時(shí)，AG=10的溶液呈堿性
B.在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
C.在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7﹣pH）
D.在25℃時(shí)，0.1 molL﹣1 NaOH溶液AG=0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：
（1）單質(zhì)鐵屬于晶體．黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4 ， 氧化產(chǎn)物為 ， 若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子．
（2）鋁的價(jià)電子排布式為 ， 明礬用作凈水劑，其原理為（用離子方程式表示）．
（3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式；
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3 ， 將一定量的鐵紅溶于160mL5molL﹣1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3+ ， 參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】交通運(yùn)輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說法正確的是

A. Mg電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 該電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕

C. 正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O

D. 若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，則有2 mol H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知戊基共有八種，則分子式為C6H12O2的酸有幾種（　　）
A.3種
B.4種
C.8種
D.6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

提示：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋ 3H2O

（1）鋁在空氣中有強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是 。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________。

（3）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，反應(yīng)完后溶液呈堿性，此反應(yīng)的離子方程式為

_____________________。

（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式： 、 。

②產(chǎn)品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（只列出計(jì)算式，不計(jì)算結(jié)果） 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案