Question

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、0.5mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是__。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__(填“能”或“否”)，其原因是__。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗用品			溶液溫度		中和熱
			t1	t2	ΔH
①	50mL0.55mol·L－1NaOH溶液	50mL0.5mol·L－1溶液	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol·L－1NaOH溶液	50mL0.5mol·L－1HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃－1·kg－1，各物質的密度均為1g·cm－3。

①計算完成上表。___

②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：__。

Answer 1

【答案】溫度計 否 金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大 －56.8kJ·mol－1 NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－56.8kJ·mol－1

【解析】

（1）根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器。

（2）金屬導熱快，熱量損失多。

（3）①先求出2次反應的溫度差的平均值，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱。

②根據(jù)中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法。

(1)中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒。

故答案為：量筒；溫度計。

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大。

故答案為：不能；金屬易導熱，熱量散失導致誤差大。

(3)①第1次實驗反應前后溫度差為：3.3℃，第2次實驗反應前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，溶液與 溶液的質量和為，，代入公式得生成0.05mol的水放出熱量，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：，即該實驗測得的中和熱。

故答案為：56.85。

②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱56.8kJ，該反應的熱化學方程式為：。

故答案為：。