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【題目】下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極,e、f是小試管。通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到336mL(標準狀況)氣體。

請回答下列問題:

(1)直流電源中,M為_______極。

(2)Pt電極上生成的物質是_______,其質量為______g。

(3)電源輸出的電子,其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為:__________。

(4)AgNO3溶液的濃度________(填增大、減小或不變。下同),H2SO4溶液的pH_________。

(5)若H2SO4溶液的質量分數由5.00%變?yōu)?.02%,則原有5.00%的H2SO4溶液為________g。

【答案】 Ag 2.16 4∶4∶1∶2 不變 減小 45.18

【解析】(1)右側裝置中盛有5.00%的稀H2SO4,實際上是電解其中的水,陰極產生H2,陽極產生O2,且V(H2):V(O2)=2:1,由e、f中氣體體積分析,可確定d極為陰極,則電源的N極為負極,M為正極。

(2)在c、d兩極上共收集到336mL(標準狀況)氣體,根據電解硫酸溶液的反應:2H2O2H2↑+O2得,V(H2)=336mL×2/3=224mL,即為0.01mol,V(O2)=336mL×1/3=112mL,即為0.005mol,因為電子轉移關系:2H2~O2~4e-,則電路上有0.02mol電子,因此在Pt(b、陰極)產生Ag,質量為:0.02mol×108gmol-1=2.16g。

3)電源輸出的電子,其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為,n(e-)n(Ag)n(O2)n(H2)=0.02:0.02:0.005:0.01=4:4:1:2。

4)左側裝置為由Ag(陽極)電極、Pt(陰極)電極和AgNO3溶液組成的電鍍池,因此AgNO3溶液濃度不變;電解5.00%H2SO4溶液,由于其中的水發(fā)生電解,因此H2SO4溶液濃度增大,pH減小。

5)根據前面的計算,電解生成H20.01mol,2H2O2H2↑+O2得,電解消耗水0.01mol×18gmol-1=0.18g,設原5.00%H2SO4溶液為xg,則:5.00%x=5.02%(x-0.18),解得:x=45.18g。

練習冊系列答案
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【題目】1無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。

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2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2= + 1169.2 kJ·mol-1

Al2O3、CCl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為________________________

2下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為 _________________。

②圖中A、BC、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是 ____(填字母)。

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K2SO4 , 溶液呈性;
CuCl2 , 溶液呈性.
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(3)25℃時,pH=12.0的KOH溶液中,由水電離出的c(OH)=mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水電離出來的c(OH)=mol/L.

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