下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說(shuō)法正確的是
A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小
B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小
C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大
D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變
D
Ksp像其它常數(shù)一樣，只與溫度有關(guān)，對(duì)大多數(shù)難溶解電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，溫度升高，平衡向正向移動(dòng)，Ksp增大，但也有減少的，A、B、C都錯(cuò)；答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）配制FeSO4溶液時(shí)，常加入少量鐵粉，目的是______；常加入少量H2SO4，目的是______
（2）泡沫滅火劑包括Al2（SO4）3溶液（約1mol?L-1）、NaHCO3溶液（約1mol?L-1）及起泡劑．使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸是黑色固體．AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體．
①寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：______
②白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：______
（4）已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問(wèn)題：
化學(xué)式①AgCl②AgBr③Ag2S④Ag2CrO4
Ksp2.0×10-105.4×10-132.0×10-482.0×10-12
①20℃時(shí)，上述四種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）______．
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(Br-)
c(Cl-)
=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：
A．連接好儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。
B．稱(chēng)取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。
C．將稱(chēng)量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。
E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2SO2 +2Cu。
F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          ，當(dāng)產(chǎn)生_______________________________的現(xiàn)象時(shí)可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
滴定
次數(shù)
待測(cè)溶液的
體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
25.00
1.98
21.99
3
25.00
3.20
21.24
（4）本方案設(shè)計(jì)中由一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是                                                         （寫(xiě)一種即可）。
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關(guān)系：c2 (H＋)·（S2－) =" 1" . 0×10－22。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了防止熱帶魚(yú)池中水藻的生長(zhǎng)，需保持水中Cu2+的濃度約1．2×10-5 mol·L-1。為避免在每次換池水時(shí)溶液濃度的改變，可把適當(dāng)?shù)暮~化合物放在池底，其飽和溶液提供適當(dāng)?shù)腃u2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次為1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列四種物質(zhì)中，能滿(mǎn)足池水濃度要求的是（    ）
A．CuSO4B．CuCO3 C．Cu(OH)2D．CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知常溫下BaSO4的溶解度為2．33×10－4g，類(lèi)似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，則BaSO4的Ksp約為
A．2．33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀時(shí)的pH值
≥9.6
≥6.4
3～4
 
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c(SO)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí):
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
（１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
（２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

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