【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物、和水產(chǎn)資源等(如圖所示),下列有關(guān)說法正確的是

A.第步中除去粗鹽中的SO42- 、Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 等雜質(zhì),加入的藥品順序為:

Na2CO3 溶液→NaOH溶液→BaCl2 溶液→過濾后加鹽酸

B.工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取

C.從第步到第步的目的是為了濃縮

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

【答案】C

【解析】

試題分析:A、除雜問題要注意三原則:不增,不減,操作易行,為保證雜質(zhì)離子除盡所駕駛要過量,過量的物質(zhì)也要除去,除去SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)用的試劑依次BaCl2、Na2CO3和NaOH,Na2CO3溶液既要除去Ca2+,又要出去Ba2+,所以要先加BaCl2溶液除去SO42-,再加Na2CO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+,錯誤;B、工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉,錯誤;C、從第步到第步的目的是為了濃縮,正確;D、步中的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,其中溴元素化合價降低被還原,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Cu2+、Mg2+、SO42-NO3- B. H+、Mg2+、SO42-、ClO-

C. Ag+Na+NO3-、Cl- D. NH4+、Ba2+、NO3-OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自來水廠的水源水原水通常含有各種雜質(zhì),必須經(jīng)過去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序即凈化過程,才能達到使用標準.原水凈化有下列措施:過泣,添加混視凝劑,加入活性炭,加入消毒劑。你認為正確的順序是

A.①②③④ B.②①③④ C.②③①④ D.④①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗.請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為______________;儀器b中可選擇的試劑為______________。

(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______________(填字母)。

A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用__________________。

(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進行的操作:__________________。

(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比值為______________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZW有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、Y可能是

①CCO

②AlCl3、Al(OH)3

③Na、Na2O

④NaOH、Na2CO3

A①②③ B①②

C③④ D①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視,所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆粒可用如下氧化法提純,請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

______ C+______ KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=_________(取小數(shù)二位,下同)。

②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則 的值_________(填具體值或取值范圍)。

③實驗4,若900℃時,在此容器中加入10molCO,5molH2O,2molCO2,5molH2,則此時V________V (填“<”,“>”,“=”)

(3)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_______________。

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 鹽溶液都是中性的

B. 鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)

C. NaHCO3溶液顯酸性

D. 碳酸鈉溶液顯堿性溶液中c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列食品添加劑與其說明錯誤的是

A食醋——酸味劑 B苯甲酸鈉——防腐劑

C碳酸氫鈉——疏松劑 D亞硝酸鈉——咸味劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):Xg+ aYgbZg),反應(yīng)達到平衡后,測得X的轉(zhuǎn)化率為50% 。而且,在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則ab的數(shù)值可能是

A. a=l,b=2 B. a=2,b=1 C. a=2,b=2 D. a=3,b=2

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