【題目】常溫下,濃度均為0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水,下列說法正確的是
A. c(NH3H2O) + c(NH4+) = c(Na+)
B. NH3的水溶液能導電,所以NH3是電解質
C. 氨水的pH大于NaOH溶液
D. 將濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后,所得溶液中:c(OH-) > c(H+)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________,該元素的符號是__________;
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________,該元素的名稱是__________;
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構型為____________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應的化學方程式是_________________________________________________;
(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相對分子質量為288}易溶于水,是一種很好的補鐵劑,可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。
I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)
(1)儀器B的名稱是____;實驗操作如下:打開kl、k2,加入適量稀硫酸,關閉kl,使反應進行一段時間,其目的是____。
(2)接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生,需要進行的操作是____,其反應的離子方程式為____。
(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀,檢驗其是否洗凈的方法是____。
Ⅱ.乳酸亞鐵的制各及鐵元素含量測定
(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應,經(jīng)過濾,在____的條件下,經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。
(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定:
①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于l00%,其原因可能是 ___。
②乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品,灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25.00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應,然后加入幾滴淀粉溶液,用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),當溶液____,即為滴定終點;平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24. 80 mL,則樣品純度為____%(保留1位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人類農業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥,科學合理使用氮肥,不僅能提高化肥的使用率,而且能夠更好地保護環(huán)境,請回答下列問題:
(1)將N2轉化為含氮化合物的過程稱為固氮。
①人工固氮,將N2→NH3,N2發(fā)生___反應(填“氧化”或“還原”)
②自然界固氮,可將少量N2轉化為Ca(NO3)2等氮肥,轉化途徑如下(轉化所需試劑及條件已略去):N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。
寫出NO→NO2→HNO3的化學方程式___、___。
將HNO3轉化為Ca(NO3)2,列舉兩種不同類別的化合物M___(寫化學式)。
(2)科學合理地保存、施用氮肥。
①NH4HCO3需陰涼處保存,原因是___(寫化學方程式)。
②銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用,以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應的離子方程式___。
(3)過渡施用氮肥將導致大氣中NH3含量增高,加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一,其形成過程如圖所示(轉化所需試劑及條件已略去):
①Y與NH3反應生成(NH4)2SO4的化學方程式___。
②尿素CO(NH2)2是一種常用化肥,緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應釋放出NH3。則尿素中C元素化合價為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋯()是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料,具有良好的可塑性,抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是,還含有少量等雜質)為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示
(1)寫出的電子式____________________。
(2)高溫氣化過程中,不考慮損失,發(fā)現(xiàn)分餾后得到的質量通常比由純發(fā)生的反應得到的質量大,用化學方程式來解釋原因_________________________。
(3)高溫氣化后的固體殘渣除碳外,還有和,加水浸取得氯化鐵溶液,過濾,從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是____________________。
(4)寫出上述流程中與水反應的化學方程式:____________________________。
(5)已知氧化鋯()是一種兩性氧化物,與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽,請寫出化學方程式_________________________________________。
(6)工業(yè)上可用鉀還原時制得金屬,被還原時生成的鉀鹽的物質的量為_________________。
(7)已知,。下列說法正確的是__________
A.,電解質溶液的與之和均為14
B.用鹽酸滴定某濃度的溶液,滴定過程中逐漸增大
C.溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加過程中逐漸減小
D.某溫度下,則其溶液中
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵是應用最廣泛的金屬,自遠古時代人類就學會了煉鐵,到目前為止,人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程,實驗裝置如下:
(1)寫出得到單質鐵的化學方程式:_________________________。
(2)實驗過程中看到玻璃管內的粉末由紅棕色逐漸變黑,請設計一個實驗來驗證生成了單質鐵:______。
(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時,應該先停止加熱還是先停止通入CO?原因是什么?_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ZrO2是重要的耐溫材料,可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質,工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下:
已知:Fe(SCN)3難溶于MIBK; Zr(SCN)4在水中溶解度不大,易溶于MIBK。
(1)鋯英石中鋯元素的化合價為____________。
(2)氯化主反應:ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g) ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g) △H<0,ZrC14的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示,由圖可知氯化的最佳條件是_________。氯化過程ZrC14的產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小的原因是 __________。
(3)寫出A12O3高溫氯化過程中轉化為AlC13的化學方程式___________________;
(4)Na2S、H2S、NaCN等均為常用的銅沉淀劑,本流程使用NaCN除銅,不采用Na2S、H2S的原因是__________(用離子方程式解釋)。若鹽酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L,當溶液中Cu2+開始沉淀時,c(CN-)= ___________。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4.00×10-10)
(5)實驗室進行萃取和反萃取的儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,書寫錯誤的是( )
A.碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合: CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液: Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C.將CO2通入足量的氫氧化鈉溶液中: 2OH-+CO2=CO32﹣+H2O
D.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液: Ba2++ SO-=BaSO4↓
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為:
已知:吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比
下列說法正確的是
A. 反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2mol
B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol
D. 理論上測得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com