【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)
B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.21 NA
C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無(wú)法確定
D. 生成物中Cl- 的物質(zhì)的量為 0.21 mol
【答案】C
【解析】
A項(xiàng),0~t1發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,反應(yīng)放熱,溫度升高,t1~t2又發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O,Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下發(fā)生不同的反應(yīng),故A正確;
B項(xiàng),根據(jù)圖像可知反應(yīng)后,生成KClO和KClO3分別是0.06mol和0.03mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol,B項(xiàng)正確;
C項(xiàng),根據(jù)得失電子守恒可知,生成氯化鉀物質(zhì)的量是0.21mol,根據(jù)K+守恒,所以參加反應(yīng)的氫氧化鉀物質(zhì)的量為0.06mol+0.03mol+0.21mol=0.3mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng),根據(jù)得失電子守恒可知,生成Cl- 物質(zhì)的量是0.21mol,D項(xiàng)正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,其質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為( )
A.N-2B.N+2C.A-N-2 D.A-N+2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反應(yīng)的平衡常數(shù)如表:下列說(shuō)法正確的是( )
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×102 | 2.4×104 | 1×105 |
A. 該反應(yīng)的△H>0
B. 加壓縮體積或增大CO濃度都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件,目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
D. t℃時(shí),向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)溫度在0-100℃之間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵元素的化合價(jià)有+2和+3價(jià),某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn):
(1)取一定量氯化亞鐵固體,配制成0.1mol/L 的溶液,在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_______________。
(2)在氯化鐵溶液中滴入1滴KSCN溶液,溶液變________色,接著在變色的溶液中滴入2 mL 0.5mol/L AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀(已知:AgSCN為白色沉淀) ,溶液逐漸恢復(fù)到原來(lái)顏色,這種變化是因?yàn)?/span>________________________________________(請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋)。
用下圖裝置進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。
(3)用______取25.00mL FeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液,通入SO2氣體一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)A中產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀的化學(xué)式是______,推測(cè)產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是_____________
(4)工業(yè)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是:煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%),若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏,則理論上可得到_________噸石膏。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H =-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出熱量b kJ。
(1)比較a___b(填“>、=、<”)
(2)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
A.及時(shí)分離出C3氣體 B.適當(dāng)升高溫度
C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑
(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖。根據(jù)下圖判斷,在t1和t4時(shí)刻改變的外界條件分別是_______________和 _____________ 。
(二)在一容積為2L的密閉容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)上圖,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率等于__________。
(2)第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,達(dá)新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________。(填序號(hào))。
a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1
(3)若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ),請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置,利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn):H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A. 該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能
B. 該裝置工作時(shí),溶液中的H+從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池
C. 甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng):AQ+2H+ +2e- =H2AQ
D. 乙池①處發(fā)生反應(yīng):H2S+I3- =3I-+S↓+2H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】尼龍材料是一種性能優(yōu)良的工程塑料,目前廣泛應(yīng)用于汽車(chē)領(lǐng)域,具有優(yōu)異的力學(xué)性能。以A(C6H10)原料通過(guò)氧化反應(yīng)制備G,再通過(guò)縮聚反應(yīng)合成尼龍,合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_________________;
(2)B到C的反應(yīng)類(lèi)型為_______________;
(3)D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是____________;
(4)E的分子式為_____________;
(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為________________________________;
(6)寫(xiě)出一種與C互為同分異構(gòu)體的酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積之比為3:1)_____________。
(7)1,4-二溴環(huán)己烯()是多數(shù)有機(jī)合成一種重要的中間體,設(shè)計(jì)由B為起始原料制備1,4-二溴環(huán)己烯的合成路線____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
B.1molNaOH的質(zhì)量是40g/mol
C.1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等
D.等物質(zhì)的量的N2、CH4中,所含分子數(shù)一樣多
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