【題目】我國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó)。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學(xué)儀器。在工業(yè)上常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢;卮鹣铝袉栴}

1白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應(yīng)生成沉淀,灼燒沉淀即可得到WO3,上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

2T℃時(shí),WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下,WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________,K=__________。

3T1時(shí),將一定質(zhì)量WO38.0gH2置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示

①T1時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_________%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________。

若在4min時(shí)降低并維持溫度為T2,則該反應(yīng)的H_______0,若在8min時(shí)縮小容積,則_________1.3(“>”“ <”“=”)

【答案】 62.5 4.6 > =

【解析】(1)鹽能與酸反應(yīng),生成新酸與新鹽,白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應(yīng)生成沉淀H2WO4,灼燒沉淀H2WO4即可得到WO3,化學(xué)方程式為CaWO4+2HCl=H2WO4↓+CaCl2 ,H2WO4WO3+H2O 。(2)① WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1,②WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2,③WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3,④WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4,根據(jù)蓋斯定律,將①+②+③+④得該溫度下,WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4,k=K1K2K3K4;(3)①n(H2)=8.0g/2g·mol-1=4mol

WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)

n始 4

n變 -x x

n平 4-x x

由圖n(H2):n(H2O)=(4-x):x=0.6,x=2.5mol,T1℃時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=2.5/4=0.625;反應(yīng)平衡常數(shù)K=1.253/0.753=4.6;②若在4min時(shí)降低并維持溫度為T2℃,溫度降低,平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)的△H>0,若在8min時(shí)縮小容器容積,平衡不移動(dòng),則=1.3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1,2﹣二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水).請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;該反應(yīng)類型為
(2)寫出制備1,2﹣二溴乙烷的化學(xué)方程式
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞.請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象
(4)容器c中NaOH溶液的作用是;e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是
(5)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因(至少2點(diǎn))、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將SO2通入高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀溶液褪色,在該反應(yīng)過程中SO2表現(xiàn)出( )

A. 還原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

B. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物M,由C、H、O三種元素組成,在一定條件下由M可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物X、W、N.轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖:
已知:
①X是很常見的石油化工的基本原料,也是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑;
②R﹣CHO R﹣COOH
R﹣CH=CH2+H2O,叫做消去反應(yīng)
(1)寫出X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式X Y Z
(2)寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型 M→X
M→W
X→M
M→N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)組成生物體的化學(xué)元素的敘述,正確的是( )

A. 組成生物體和組成無機(jī)自然界的化學(xué)元素中,碳元素的含量最多

B. 人、動(dòng)物與植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大

C. 組成生物體的化學(xué)元素在無機(jī)自然界都可以找到

D. 不同生物體內(nèi)各種化學(xué)元素的含量比例基本相似

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地震后,抗震救災(zāi)要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列敘述中正確的是(  )

A. 漂白粉是純凈物,漂白液是混合物

B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C. 工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉

D. 漂白液的有效成分是Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí),既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是( )

A.銅片B.NH3C.使木材炭化D.CuSO4·5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)水的電離程度

C. a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

【答案】A

【解析】A. 據(jù)圖可知,加入40mLNaHCO3溶液時(shí)生成沉淀最多沉淀為0.032mol,因NaOH過量,則濾液中含有NaOH由反應(yīng)順序OH+HCO3=CO32+H2O、HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32并結(jié)合圖象可知,加入前8mLNaHCO3溶液時(shí)不生成沉淀,則原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)= =1.0mol/L所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/L,A錯(cuò)誤;B. a點(diǎn)時(shí)尚未加入NaHCO3溶液,濾液中NaOH過量,水的電離受到抑制,隨NaHCO3溶液的加入,溶液中NaOH逐漸減少,水的電離程度逐漸增大,所以a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)水的電離程度,B正確;C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為加入過量燒堿后所得的濾液,因氧化鎂與NaOH溶液不反應(yīng),則加入過量燒堿所得的濾液中含有NaOHNaAlO2,由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-),C正確;D. 由上述分析可知,加入NaHCO3溶液生成沉淀的離子方程式為:HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32,故D正確;答案選A

型】單選題
結(jié)束】
8

【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)稱為Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應(yīng)物,無水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯()。
反應(yīng)如下:+ClC(CH3)3+HCl

已知下列信息:

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性

AlCl3

——

——

190℃

180℃

遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧,微溶于苯

78

0.88g/cm3

——

80.1℃

難溶于水,易溶于乙醇

氯代叔丁烷

92.5

1.84 g/cm3

——

51.6℃

難溶于水,可溶于苯

叔丁基苯

134

0.87 g/cm3

——

169℃

難溶于水,易溶于苯

I、如下圖是實(shí)驗(yàn)室制備無水AlCl3的實(shí)驗(yàn)裝置:


(1)E裝置中的儀器名稱是_______________。

(2)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(3)選擇合適的裝置制備無水AlCl3正確的連接順序?yàn)?_____________ (寫導(dǎo)管口標(biāo)號(hào))。

(4)下列操作正確的是________。

甲:先加熱硬質(zhì)玻璃管再加熱圓底燒瓶

乙:先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管

(5)E裝置的作用是:_______________________

II、實(shí)驗(yàn)室制取叔丁基苯裝置如圖:

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后,將反應(yīng)后的混合物洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜置,過濾,蒸餾得叔丁基苯20g。

(6)使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是____________________;加無水MgSO4固體的作用是___________

(7)上述反應(yīng)后混合物的洗滌所用的試劑有如下三種,正確的順序是_____________。

①5%Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O

(8)叔丁基苯的產(chǎn)率為______。(保留3位有效數(shù)字)

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