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【題目】某種飛船以和為動力源，發(fā)生反應：，反應溫度可高達2700℃，若有被氧化，則下列判斷不正確的是（　　）

A.生成（標準狀況下）

B.被還原的氮原子的物質的量為

C.轉移電子的物質的量為

D.氧化產物比還原產物多

【答案】B

【解析】

該反應中N元素化合價由-2價、+4價變?yōu)?/span>0價，所以N2H4被氧化，N2O4被還原，N2既是氧化產物又是還原產物，當有1 mol N2H4被氧化，則有0.5 mol N2O4被還原，同時有1.5mol氮氣生成。

A．生成標準狀況下氮氣體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6 L，選項A正確；

B．當有1 mol N2H4被氧化，則有0.5 mol N2O4被還原，則被還原N原子物質的量=0.5mol×2=1mol，選項B錯誤；

C．當有1 mol N2H4被氧化，轉移電子的物質的量=1mol×2×[0-（-2）]=4 mol，選項C正確；

D．還原產物是氧化劑對應的產物、氧化產物是還原劑對應的產物，若有1mol N2H4被氧化，則氧化產物的物質的量是1mol，還原產物的物質的量是0.5mol，所以氧化產物比還原產物多0.5 mol，選項D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，充分反應，生成標準狀況下的氫氣896mL，過濾，濾渣經洗滌、干燥后得到1.28g固體純凈物，經檢驗濾液中只含有一種溶質。請回答：

（1）固體混合物中CuO的質量___。

（2）鹽酸的濃度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A.用物質A表示的反應速率為0.3mol·L-1·s-1

B.用物質B表示的反應速率為0.6mol·L-1·s-1

C.2s時物質A的濃度為0.7mol·L-1

D.2s時物質B的濃度為0.9mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以軟錳礦粉（主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質）為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

③常溫下，當溶液中金屬離子物質的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時，可視為該金屬離子已被沉淀完全。

（1）實驗室預計需要使用480 mL 2 mol·L－1的硫酸，準備用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制，需用量筒量取濃硫酸________mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需_______。

（2）加入硫酸亞鐵的原因為_____________________________。

（3）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_____________(用離子方程式表示）。“酸浸”時為加快反應速率可采取的措施是_____________________（至少寫兩個)。

（4）加入氨水應調節(jié)pH的范圍為_______。“過濾II”所得濾渣為MnCO3，濾液中溶質的主要成分是_______（填化學式）

（5）加入碳酸氫銨產生沉淀的過程稱為“沉錳”。

①“沉錳”過程中放出CO2，反應的離子方程式為_________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述與圖象對應符合的是(　　)

A. 對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0時刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動

B. P2>P1，T1>T2

C. 該圖象表示的方程式為：2A===B＋3C

D. 對于反應2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制0.2000molL﹣1Na2S2O3標準溶液450mL，并利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進行標定．

（1）若用Na2S2O3固體來配制標準溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是_________（填字母），還缺少的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。

（2）根據計算需用天平稱取Na2S2O3固體的質量是_________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000molL﹣1．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_________0.2000molL﹣1。

（3）用滴定法標定的具體方法：量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和足量KI固體，用0.2000molL﹣1Na2S2O3標準溶液滴定至終點（淀粉溶液作指示劑），四次平行實驗測定的V（Na2S2O3）數據如下：

（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V（Na2S2O3）/mL

21.90

18.80

22.10

22.00

①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發(fā)生反應的離子方程式為_________。

②NaClO溶液的物質的量濃度是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是(　　)

A.電解開始時陰極有H2放出

B.電解開始時陽極上發(fā)生:Cu2++2e-Cu

C.整個電解過程中,SO42-不參與電極反應

D.當電路中通過電子的量超過0.1 mol時,此時陰極放電的離子發(fā)生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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