【題目】香豆素類(lèi)藥物的作用是抑制凝血因子在肝臟的合成。圖是香豆素的一種合成路線(xiàn):

已知:

(1)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為______________。

(2)C的化學(xué)名稱(chēng)為_______________

(3)完成下列化學(xué)方程式:

①D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)_______________;

② E→香豆素:_________________。

(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中含苯環(huán)的共有___________(不考慮立體異構(gòu)),這些同分異構(gòu)體在下列儀器中顯示的信(或收據(jù))完全相同,該儀器是____________(填序號(hào))。

A.質(zhì)譜儀 B.紅外光譜儀C.元素分析儀 D.核磁共振儀

(5)已知:同一個(gè)碳上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。以甲苯為取料(其他無(wú)機(jī)試劑任選) 制備化合物C (目標(biāo)化合物),請(qǐng)?jiān)跈M線(xiàn)上將合成路線(xiàn)的后半部分補(bǔ)充完整。

____________________________________________

【答案】 氧化反應(yīng) 鄰羥基苯甲醛或2羥基苯甲醛 n +H2O 4 C

【解析】本題考查有機(jī)物推斷和合成,根據(jù)香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,E生成香豆素,發(fā)生酯化反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)D生成E反應(yīng)的條件,D→E發(fā)生醛基的氧化,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,根據(jù)信息以及C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,ACH3CH2OH,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,(1)A→B發(fā)生醇的氧化,即反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng);(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,C名稱(chēng)為鄰羥基苯甲醛或2羥基苯甲醛;(3)①根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,D中含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)方程式為:n;②發(fā)生酯化反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:+H2O;(4)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,醛基和羥基處于間位和對(duì)位,然后把醛基和羥基看作是羧基,即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,羧酸和酯互為同分異構(gòu)體,即,因此有4種結(jié)構(gòu),A、質(zhì)譜儀是測(cè)的相對(duì)分子質(zhì)量,質(zhì)荷比最大的是相對(duì)分子質(zhì)量,雖然相對(duì)分子質(zhì)量相同,但其他質(zhì)荷比不同,故A錯(cuò)誤;B、紅外光譜是不同化學(xué)鍵或官能團(tuán)吸收頻率不同,因此紅外光譜圖不同,故B錯(cuò)誤;C、元素分析儀分析元素組成,故C正確;D、核磁共振儀測(cè)的是不同化學(xué)環(huán)境下的氫原子,根據(jù)同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤;(5)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,甲基轉(zhuǎn)變成醛基,根據(jù)信息,甲基上引入兩個(gè)氯原子,然后水解,因?yàn)榉恿u基顯酸性,與氫氧化鈉反應(yīng)生成-ONa,然后加酸得到目標(biāo)產(chǎn)物,因此路線(xiàn)是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:

(1)A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)_______。

(2)B為0.1 mol·L1NaHCO3溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:____________________________________________。

(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入________,目的是_________________;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25時(shí),2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

(1)25時(shí),HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。

(2)已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol,現(xiàn)將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30(不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)),下列各量增大的是__________。

a.Ka b.Kw c.n(H+) d.

(3)25時(shí),在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是__________________。

a.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等

b.點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c.點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F)=c(Na+)

d.點(diǎn)時(shí)V=20 mL,此時(shí)溶液中c(F)<c(Na+)=0.1 mol/L

(4)25時(shí),SrF2(s)Ksp=2×109,若將0.20 mol/L NaF(aq)0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等體積混合后,溶液中F濃度約為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鎳硬而有延展性并具有鐵磁性,能夠高度磨光和抗腐蝕。下圖是一種以含鎳廢料主要是NiO,含少量FeO、SiO2等雜質(zhì)制備Ni的流程:

已知:室溫下難溶物的溶度積數(shù)據(jù)如下表

化合物

Ni(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-15

10-15

10-38

(1)濾渣1的主要成分為_____________(填化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL,若用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-l)來(lái)配制,量取濃硫酸

時(shí),需使用的量筒的規(guī)格為_________(填序號(hào))。

A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL

(3)用離子方程式解釋加入H2O2的作用_________________

(4)滴加氨水調(diào)節(jié)至pH_________時(shí),鐵剛好沉淀完全;若繼續(xù)滴加氨水至pH_____________時(shí),鎳開(kāi)始沉淀(假定Ni2+濃度為0.lmol/L)若上述過(guò)程中沒(méi)有“氧化”步驟,其后果是_______________。

(5)電解制備鎳的反應(yīng)原理如圖所示,則A電極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2___________________。

(6)若用a kg含鎳廢料(NiO 80%)制備Ni,最終得到產(chǎn)品b kg則產(chǎn)率為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2+3H2O(g) ΔH<0

在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
實(shí)驗(yàn)步驟如上圖,填寫(xiě)圖中的空白.
(1)2mL試劑為;加入少量試劑;再加入試劑;
(2)現(xiàn)象:
(3)可以證明Cl2的氧化性(填“強(qiáng)于”或“弱于”)Br2的氧化性,此反應(yīng)的離子方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源和水產(chǎn)資源,如圖所示為利用海水的部分流程。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. 過(guò)程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸

B. 工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

C. 過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2

D. 在③④⑤步驟中,溴元素均被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

(1)用活性炭還原法可以處理汽車(chē)尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時(shí),該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率

v(N2)= mol·L-1·min-1;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號(hào))

A.加入合適的催化劑

B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的NO

D.加入一定量的活性炭

若30min后升高溫度至T2,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).

(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24.5 kJ·mol-1

寫(xiě)出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

(3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng),生成6.0g的化合物RO2 . 請(qǐng)回答:
(1)元素R的原子序數(shù)是
(2)元素R的原子共有個(gè)電子層,能量最低的電子層中共有個(gè)電子.
(3)寫(xiě)出元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式 , 它的酸性比碳酸的酸性

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