【題目】25,幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示。

序號

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

濃度

c1

c2

c3

c4

回答下列問題:

1c1_____“>”“<”“=”c2。

2溶液中水的電離程度②_____“>”“<”“=”。

3分別加水稀釋10,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為________填序號)。

4①溶液與④溶液等體積混合,溶液的pH_______“>"'<"=”,7,混合溶液中cNH4+____cCl-)。

【答案】 > = >>> > >

【解析】試題分析:本題考查一元強酸和一元弱酸一元強堿和一元弱堿的比較,水的電離程度的判斷,溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。

1)氨水為弱堿水溶液,NaOH為強堿水溶液,氨水和NaOH溶液的pH都為11則氨水物質(zhì)的量濃度大于NaOH溶液物質(zhì)的量濃度,c1c2。

2NaOH溶液,溶液中的H+全部來自水電離,cH2O電離=cH+=cH+溶液=110-11mol/L為醋酸溶液,溶液中的OH-全部來自水電離,cH2O電離=cOH-=cOH-溶液=110-11mol/L;溶液中水的電離程度②=

3分別加水稀釋10,溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>10氨水為弱堿水溶液,加水稀釋促進電離,稀釋后的pH10pH11;NaOH溶液為強堿水溶液,稀釋后的pH=10;醋酸為弱酸水溶液,加水稀釋促進電離,稀釋后的pH為:3pH4;鹽酸為強酸水溶液,稀釋后的pH=4;則稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為>>>

4混合前氨水中cOH-=110-3mol/L,鹽酸中cH+=110-3mol/L,溶液與溶液等體積混合反應(yīng)后氨水過量,溶液呈堿性,混合后溶液的pH7。溶液呈堿性,cOH-cH+),溶液中的電荷守恒為cNH4++cH+=cCl-+cOH-),cNH4+cCl-)。

c(H)

pH

中和堿的能力

與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

與活潑金屬反應(yīng)開始的速率

稀釋相同倍數(shù)后

c

pH

HCl

相同

相同

相同

HAc

c(酸)

與足量活潑金屬反應(yīng)

中和堿的能力

稀釋相同倍數(shù)后

υ()

υ()

產(chǎn)生H2

c(酸)

pH

HCl

相同

HAc

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(1)取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解,所加的水量應(yīng)為: . (填選項)
A.多加水配成較稀的溶液
B.加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
(2)將(1)中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑,如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液,則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為 . (填選項,多選、少選、錯選都不得分)
A.①②③B.②⑥⑤C.④⑥①D.①④⑥E.⑥①④F.⑥②⑤
將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸,充分反應(yīng)后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作,得到純凈的NaCl固體,請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用是
(3)利用(2)中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液.在托盤天平上稱量g NaCl固體.配制過程中需要使用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、
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②定容時俯視凹液面,結(jié)果會
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