【題目】除去下列物質中所含少量雜質(括號內(nèi)為雜質),所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 苯(苯酚) | 堿液 | 過濾 |
B | 乙烷(乙烯) | 氫氣 | 加熱 |
C | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸餾 |
D | 苯(甲苯) | 蒸餾水 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質銅,有人設計了以下兩種方案:
①,②。對制備得到Cu的量,下列判斷正確的是( )
A.一樣多 B.① 多 C.② 多 D.無法判斷
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【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表
(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=________________________。
(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________ 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(3)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是_____________ 。
a.及時分離除NO2氣體 b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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【題目】某離子反應中涉及、、、、、六種微粒。其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷中正確的是( )
A.該反應的還原劑是
B.消耗還原劑,轉移電子
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D.反應后溶液的酸性明顯增強
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【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中的信息,回答下列問題 :
溶質的物質的量濃度/ | 溶液的密度/ | ||
硫酸 | |||
氨水 |
(1)表中硫酸的質量分數(shù)為__________(不寫單位,用含、的代數(shù)式表示)。
(2)物質的量濃度為的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質的量濃度為___________。
(3)物質的量濃度為的氨水與的氨水等質量混合,所得溶液的密度______(填
“大于”、“小于”或“等于”,下同) ,所得溶液的物質的量濃度________
(設混合后溶液的體積變化忽略不計)
(4)若將稀硫酸與氨水混合,寫出其反應的離子方程式___________________________.
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【題目】(1)欲驗證某溶液中含有較大量的Cl-、CO、SO三種離子,如果只取一次該溶液,分別用三種試劑將三種離子檢驗出來(要求每一種試劑能檢驗出一種離子)。假設所加試劑均為足量,則加入試劑的先后順序為(寫化學式)________________、_______________、______________。
(2)溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來,要求每次只加一種溶液,濾出一種沉淀,所加溶液順序寫出對應的離子方程式_____________、______________、_______________。
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【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應達到平衡的標志是( )
A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B.容器內(nèi)各物質的濃度不隨時間變化
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3
D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.3 mol Z
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【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。
(1)請回答圖中甲池是___________裝置,其中OH-移向___________極(填“正”或“負”)
(2)寫出通入CH3OH的電極反應式是___ .
(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為___________極(填“A”或“B”),并寫出此電極反應的電極反應式____ .
(4)乙池中反應的離子方程式為___ .
(5)當乙池中B(Ag)極的質量增加2.70g時,乙池的pH是___________(若此時乙池中溶液的體積為250mL);此時丙池某電極析出0.80g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是___________(填序號)
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.
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