熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca  ＝ CaCl2+Li2SO4+Pb

下列有關(guān)說法正確的是：(Pb的相對(duì)原子質(zhì)量：207)

A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e-＝ CaCl2
B．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)。
C．放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

B

解析試題分析：正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e－+2Li＋=Li2SO4+Pb，故A錯(cuò)誤；常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故B正確．放電過程中陽離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)電極方程式PbSO4+2e－+2Li＋=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，故D錯(cuò)誤；故選B．
考點(diǎn)：考查考查原電池的工作原理，注意根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極，把握電極方程式的書寫方法。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1966年美國福特汽車公司首次發(fā)表了Na-S電池的有關(guān)報(bào)導(dǎo)。其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Na＋S8Na2Sn。下列說法不正確的是

A．熔鈉電極作電池的正極
B．放電時(shí)Na＋向正極移動(dòng)
C．充電時(shí)熔鈉電極與電源的負(fù)極相連
D．充電時(shí)陽極反應(yīng)式為8Sn2-—16e－=nS8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。

已知：3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O
下列說法不正確的是（  ）

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
B．電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中含有IO3-
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是  （　　）。

A．整個(gè)過程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時(shí)發(fā)生
B．電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度
C．a(chǎn)b段表示電解過程中H＋被還原，pH上升
D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

上海世博會(huì)中國館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電,總功率達(dá)4兆瓦,是歷屆世博會(huì)之最。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵GaN芯片與釔鋁石榴石(YAG,化學(xué)式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．光伏電池實(shí)現(xiàn)了太陽能和電能的相互轉(zhuǎn)化
B．圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極
C．電流從a流向b
D．LED中的Ga和Y都顯+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖，將純鐵棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是（　�。�

A．將M、N用導(dǎo)線直接相連，在溶液中滴入酚酞溶液，石墨電極周圍溶液變紅
B．M接電源正極，N接電源負(fù)極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，則生成0.001 mol NaOH
C．M接電源正極，N接電源負(fù)極，將石墨電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅
D．M接電源正極，N接電源負(fù)極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298 K時(shí)，在 FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如右圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A．該原電池的正極反應(yīng)是：Zn－2e－=Zn2＋
B．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去
C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)
D．該電池總反應(yīng)為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是(　　)

A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是(   )

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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