【題目】下列化合物中，屬于堿的是

A. MgO B. SO2 C. H2SO4 D. Ca(OH)2

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物的定義，MgO和SO2是氧化物，H2SO4溶于水電離出的陽離子只有H＋，屬于酸，Ca(OH)2溶于水電離出的陰離子只有OH－，屬于堿，答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【福建省廈門市2017屆高三下學期第一次質量檢測理綜化學試卷】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如右圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是

A. 廢水含有Na+，不含K+

B. 廢水含有SO42-和CO32-

C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中與丁烯互為同系物的是（ ）

A. CH3－CH2－CH2－CH3 B. C2H6

C. C5H10 D. CH2 = CH－CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 晶體硅是一種半導體材料，常用于制造光導纖維

B. 發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

C. 銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作

D. 金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1,下列說法正確的是

A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1

B. 分別用B、C表示反應的速率，其關系是：3υ(B)=2υ(C)

C. 2min末的反應速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1

D. 氣體的密度不再變化，則證明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《木草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。”這里的“石堿”是指（ ）

A. K2CO3 B. KAl(SO4)2 C. KHCO3 D. KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100℃時1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________；(填序號)

②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、寫出下列化合物的名稱或結構簡式：

①的名稱為________________________.

②的名稱為______________________________.

II、已知有機化合物X中各元素的質量分數(shù)分別為C---60%，H---13.3%，O---26.7%。

請?zhí)羁眨?/span>

（1）有機物X的實驗式為____________。若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L（標準狀況），則X的分子式為________。

（2）實驗表明：X能與金屬鈉反應產(chǎn)生H2。X分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且面積之比為3:2:2:1，則X分子中含有的官能團的名稱為_________，X的結構簡式為_____________。

（3）X有兩種同分異構體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應產(chǎn)生H2，而Z不能。則Y、Z的結構簡式分別為_______________、_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是( )

A. 正極反應式為

B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

C. 放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)

D. 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質量減少8.7g，則鉛蓄電池負極增重9.6g

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