【題目】下列說法正確的是(  )

A. 1 mol氫約含有6.02×1023個微粒

B. 1 mol H2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

C. 鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量

D. 1 mol硫酸的質量等于98 g/mol

【答案】B

【解析】

A1mol氫,沒有指明是H2分子還是H原子,A項錯誤;

B1個水分子中含有2H原子,則1molH2O分子中含有2molH原子,氫原子數(shù)目為2 NAB項正確;

C.鈉的摩爾質量以g·mol1為單位時,在數(shù)值上等于其相對原子質量,而不是摩爾質量就是相對原子質量,C項錯誤;

D1molH2SO4的質量為98g,而不是98g·mol1,單位錯誤,D項錯誤;

本題答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反應達到平衡狀態(tài),生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.4mol/L.由此推斷:
(1)x值等于;
(2)A的轉化率為;
(3)B的平衡濃度為mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用. I.氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如圖:

回答下列問題:
(1)操作A、B的名稱分別是;加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是
(2)寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學方程式:
(3)II.上述流程中,若煅燒不充分,最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質.某同學為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量,進行如下實驗: a.稱取樣品8.00g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀杯至100mL;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用酸化的0.01000molL﹣1KMnO4標準液滴定至終點;
d.重復操作b、c2~3次,得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式:
(4)確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為
(5)上述樣品的質量分數(shù)為
(6)下列操作會導致樣品中Fe2O3的質量分數(shù)的測定結果偏低的有 . a.未干澡錐形瓶 b.盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗
c.滴定結束時仰視刻度線讀數(shù) d.量取待測液的滴定管沒有潤洗.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.試回答下列問題:

(1)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).結合日常生活的實際該實驗在中進行效果更好.
(2)實驗中改用60m L 0.50molL1鹽酸與 50m L 0.55molL1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡述理由
(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會;用50m L 0.5molL1 NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 . (均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達到平衡時,各物質的物質的量濃度滿足以下關系: =K(為一常數(shù)),K稱為化學平衡常數(shù),其反應的K值只與溫度有關.現(xiàn)有反應:CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)△H<0.在850℃時,K=1.
(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K1(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和x mol H2 , 則:
①當x=5.0時,上述平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動.
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素.其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F(xiàn)的原子序數(shù)為29.
(1)F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是(用元素符號回答).
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(高于,低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是
(4)由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體,則CAB的結構式為
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學式為
(7)FC在加熱條件下容易轉化為F2C,從原子結構的角度解釋原因

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2 , 含少量Fe、Al、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如下:
(1)浸出:浸出時溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是 , 植物粉的作用是
(2)除雜:①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;
③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優(yōu)勢是;操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+ , 而且能提高軟錳礦的浸出率.寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式
(3)制備:在30℃~35℃下,將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應液的最終pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀.溫度控制35℃以下的原因是;該反應的化學方程式為;生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是
(4)計算:室溫下,Ksp(MnCO3)=1.8×1011 , Ksp(MgCO3)=2.6×105 , 已知離子濃度小于1.0×105molL1時,表示該離子沉淀完全.若凈化液中的c(Mg2+)=102mol/L,試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結構示意圖分別為

請回答下列問題:

(1)屬于同周期的元素是__________(填元素符號,下同),屬于同主族的元素__________。

(2)金屬性最強的元素是__________,非金屬性最強的元素是__________

(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是__________。(填化學式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液.已知鉛蓄電池的總反應為: Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4 (s)+2H2O (l)
電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是(

A.d極為陰極
B.若利用甲池精煉銅,b極應為粗銅
C.放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42(aq)+4e=PbSO4(s)+2H2O(l)
D.若四個電極材料均為石墨,當析出6.4gCu時,兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況下)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案