按要求進行書寫：
（1）氯化鋇的電離方程式：______；
（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學方程式：______；
（3）過氧化鈉與水反應的化學方程式：______；
（4）在化學方程式上用雙線橋法表示電子轉移的方向及數(shù)目：MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（1）氯化鋇在水中電離生成鋇離子和氯離子，電離方程式為：BaCl2=Ba2++2Cl-，
故答案為：BaCl2=Ba2++2Cl-；
（2）氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價降低，氧化劑為MnO2，1mol氧化劑反應轉移2mol2e-，用雙線橋法表示反應中電子轉移的數(shù)目為，故答案為：MnO2；．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO2的催化氧化反應（2SO2+O2?2SO3）是一個放熱的反應．如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．因為反應放熱，所以升高溫度會使反應速率減慢
B．通過調控反應條件，SO2可以100%地轉化為SO3
C．當SO2與SO3的濃度相等時，反應達到平衡
D．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，達到平衡后如果其它條件不變時，分別改變下列條件，對化學平衡有什么影響？說明理由．
（1）增加壓強______；理由：______．
（2）增加O2濃度______；理由：______．
（3）減小SO3濃度______；理由：______．
（4）升高溫度______；理由：______．
（5）使用催化劑______；理由：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）
V2O5
△
2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+大H2（g）?CH大OH（g）+H2O（g）△H＜0達到平衡后，改變某一條件，0列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動
B．升高溫度，可提高CO2轉化率
C．增加H2的濃度，可提高CO2轉化率
D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3=2Fe+3+3SO4-2B．CuCl2=Cu2++Cl2-
C．NaOH=Na++OH-D．Ba（NO3）2=Ba2++2（NO3）2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，錯誤的是（　　）
A．NaHCO3═Na++HCO3-B．H2SO4═2H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．NH3?H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求寫出下列方程式：
（1）次氯酸的電離方程式______．
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______．
（3）二氧化錳與濃鹽酸反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1
B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極pH減少
C．反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低溫下不能自發(fā)進行，則其△H＞0
D．常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小

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