【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算△H1=__________kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，則△H3=_________kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________；③的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________；

【答案】-99 +41 K= K=

【解析】

(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②-反應(yīng)①=反應(yīng)③，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算；(2)化學(xué)平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)得到平衡時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；據(jù)此分析解答。

(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故△H1=1076kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-(3×413+343+465)kJ·mol-1=-99kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②-反應(yīng)①=反應(yīng)③，故△H3=△H2-△H1=-58kJ·mol-1-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1，故答案為：-99；+41；

(2)反應(yīng)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，反應(yīng)③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，故答案為： K=；K=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎮(zhèn)痛藥物的合成方法如下：

已知：

(1)的名稱為_________________；②的反應(yīng)類型為_________________反應(yīng)。

(2)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________.中含氧官能團(tuán)的名稱為_________________.

(3)③的化學(xué)方程式為__________________________________。

(4)有機(jī)物分子組成比少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的的同分異構(gòu)體有_________種。

A 遇顯紫色 B 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(，屬于有機(jī)堿)能提高的產(chǎn)率，原因是___________________________________________________。

(6)，是一種重要的化工中間體。以環(huán)己醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合己知信息選擇必要的無機(jī)試劑，寫出的合成路線。

(已知： 、為烴基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素．它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式為________________。

（2）B元素在周期表中的位置是____；離子半徑：B_____A(填“大于”或“小于”)。

（3）C原子的電子排布圖是________，其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

（4）D原子的外圍電子排布式為____________，D－的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，以下正確的是（ ）

A. T1>T2，正反應(yīng)放熱

B. Tl<T2，正反應(yīng)吸熱

C. P1>P2，a+b>c+d

D. Pl＜P2，b=c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)

A. C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ/mol(中和熱)

C. S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)

D. 2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�

a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋216.4 kJ·mol－1

b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1

則反應(yīng)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝_________________________。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1 mol、3 mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填序號(hào))。

A N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B 反應(yīng)體系密度保持不變

C c(H2)/c(NH3 )保持不變 D c(NH3 )/c(N2)＝2

②p1________(填“>”、“<”、“＝”或“不確定”，下同)p2；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)________D點(diǎn)。

③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氨氣的平均速率：v(A)________v(B)。

(3)N2H4可作火箭推進(jìn)劑，NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。

①寫出NH3和NaClO反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式________________________________。

②已知25 ℃時(shí)，N2H4的水溶液呈弱堿性：N2H4＋H2ON2H5+＋OH－K1＝1×10－a N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－　K2＝1×10－b25 ℃時(shí)，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液pH的范圍為__________________________________(用含a、b的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以有機(jī)物A、E為原料，制備聚酯纖維M和藥物中間體N的一種合成路線如下：

已知：①A的核磁共振氫譜有3組峰

②

③

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為____________。

(2)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

(3)B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為______________、______________。

(4)關(guān)于E的說法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A 分子中含有碳碳雙鍵 B 所有原子均在同一平面上

C 鄰二氯代物有兩種結(jié)構(gòu) D 能使酸性KMnO4溶液褪色

(5)D＋I→M的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(6)同時(shí)滿足下列條件的N(C8H12O3)的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。

①飽和五元碳環(huán)上連有兩個(gè)取代基 ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)參照上述合成路線和信息，以環(huán)庚醇和甲醇為有機(jī)原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計(jì)算：

（1）10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（2）前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。

（3）化學(xué)方程式中x值為_____________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用電化學(xué)原理可同時(shí)將SO2、CO2變廢為寶，裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法不正確的是

A. a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 裝置工作時(shí)，電子從c極流入b極

C. 若b極消耗16gO2，則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕16g

D. d電極反應(yīng)式為CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案