【題目】氫氧化鈉是重要的化工原料,請回答下列問題:
(一)用氫氧化鈉溶液制備NaClO、NaClO3等
(1)NaOH中所含化學(xué)鍵類型為______________。NaClO3的化學(xué)名稱為_____________。
(2)已知:Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+ NaClO(aq)+H2O(l) △H1= -102 kJ·mol-1
3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+ NaClO3(aq)+3H2O(l) △H2= -422 kJ·mol-1
寫出在溶液中NaClO分解生成 NaClO3的熱化學(xué)方程式___________________________。
(二)用氫氧化鈉溶液處理天然氣中少量的羰基硫(COS)及利用的過程如下(部分產(chǎn)物已略去):.
(3)羰基硫與CO2結(jié)構(gòu)相似,則羰基硫分子的電子式為_______________。
(4)反應(yīng)I除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學(xué)方程式為__________________。
(5)已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-,則II中主要反應(yīng)的離子方程式為____________。
【答案】 離子鍵和(極性)共價鍵 氯酸鈉 3NaC1O(aq)= 2NaCl(aq)+NaC1O3(aq) ΔH= -116kJ·mol-1 COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O 2S2-+5H2O S2O32-+4H2↑+2OH-
【解析】(一)(1)NaOH屬于離子化合物,存在離子鍵,同時存在氫氧共價鍵,NaClO3的化學(xué)名稱為氯酸鈉,故答案為:離子鍵和共價鍵;氯酸鈉;
(2)Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)△Hl=-102kJmol-1,Ⅱ.3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)△H2=-422kJmol-1,蓋斯定律計算Ⅱ-Ⅰ×3得到NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式:3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)△H=-116KJ/mol,故答案為:3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)△H=-116KJ/mol;
(二)(3)羰基硫分子與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似,均為直線型,其電子式為,故答案為:;
(4)反應(yīng)I除生成兩種正鹽外,還有水生成,由元素守恒可知,生成正鹽為Na2S、Na2CO3,反應(yīng)為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O,故答案為:COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O;
(5)硫化鈉與水反應(yīng)生成S2O32-、氫氣和氫氧化鈉,其反應(yīng)的離子方程式為:2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-,故答案為:2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-。
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【題目】下列有關(guān)方程式書寫正確的是( )
A.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
B.H2S在水溶液中的電離:H2S+H2OH3O++ HS-
C.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
CH4 (g)+2O2 (g) == CO2 (g)+2H2O (g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O
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【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是( )
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 把濃硫酸滴到pH試紙上 | 試紙變紅 | 濃硫酸具有酸性 |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變淺 | 反應(yīng)2NO2 N2O4的ΔH<0 |
D | 向AgCl沉淀中滴加KI溶液 | 白色沉淀 變?yōu)辄S色 | 溶度積:AgI比 AgCl更小 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】有短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L﹣1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半.下列說法正確的是( 。
A. 原素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
B. Y的最高價氧化物的水化物能與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽且顯堿性
C. 由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵
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【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如:CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為,下列說法不正確的是( )
A. X的化學(xué)式為C8H8
B. 有機物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為
C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有4種
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【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是( )
A. 氫化物的穩(wěn)定性:N >Z,是因為其氫化物分子可形成氫鍵
B. 元素的非金屬性:M > Y,是因為單質(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y
C. 熔沸點:YN2>MN2,是因為YN2的分子間作用力強
D. 簡單離子的半徑:N >X,是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11g CO2含有的共用電子對數(shù)為0.5NA
B. 1mol Na分別與足量的O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2,失去的電子數(shù)均為NA
C. 通常狀況下,39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA
D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解,則生成的膠粒數(shù)為0.1NA
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【題目】實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下圖所示裝置進(jìn)行實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:
(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是(填序號):①________;②________;
③________;④________。
A.品紅溶液 B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸 D.高錳酸鉀酸性溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_____________________。
(3)使用裝置②的目的是_________________________________。
(4)使用裝置③的目的是_________________________________。
(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是_______________________________。
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