已知氧化性：Cl2＞＞Fe3＋＞I2，以下實(shí)驗的結(jié)論或?qū)嶒灥念A(yù)測合理的是
A．往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說明沒有I－
B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色
C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說明加碘鹽中有
D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe3＋生成
C
A項中過量氯水將I－氧化為，錯誤；B項中FeCl2與碘水不反應(yīng)，錯誤；可將I－氧化為I2，C項正確；D項中氯水先將I－氧化為I2，其水溶液為棕黃色，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

取2.5克KClO3粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，加入5.0克研細(xì)的I2，再注入3cm3水，在45分鐘內(nèi)不斷振蕩，分批加入9～10cm3濃HCl，直到I2完全消失為止（整個反應(yīng)過程保持在40℃以下）。將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體A。
將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發(fā)現(xiàn)A有升華現(xiàn)象，用濕潤的KI－淀粉試紙在管口檢測，試紙變藍(lán)．接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內(nèi)的固體逐漸變成紅棕色液體。
將少量A分別和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反應(yīng)，均首先生成I2。
酸性的KMnO4可將A氧化，得到的反應(yīng)產(chǎn)物是無色的溶液。
（1）寫出A的化學(xué)式；寫出上述制備A的配平的化學(xué)方程式。
（2）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式。
（3）寫出A和KI反應(yīng)的化學(xué)方程式。
附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

過量鐵粉與稀硝酸可以發(fā)生反應(yīng)．
（1）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式
______Fe+______HNO3（�。�=______Fe（NO3）2+______NO↑+______H2O
（2）該反應(yīng)中稀硝酸的作用是______；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24LNO氣體時，有______gFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______，有______mol氧化劑被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是（  ）
A．向濃度都為0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)
C．向濃度都為0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)
D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是       
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是
序號
氧化劑
還原劑
其它反應(yīng)物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
①
Cl2
FeBr2
/
 
Cl－
②
KClO3
濃鹽酸
/
Cl2
 
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
 
A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性強(qiáng)弱的比較： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

市售的食品包裝中常帶有一小包鐵粉，并標(biāo)有“吸氧劑”字樣，這是利用了鐵粉的
A．氧化性B．還原性C．吸水性D．導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I.根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3  3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
（1）氧化劑是　　　，       元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）當(dāng)有2 mol HNO3被還原時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為　　　，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　；
II. 有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請將這6種物質(zhì)組成一個化學(xué)方程式（需配平）：
                                                                           
2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產(chǎn)權(quán)的高性能CPU                                 芯片— “龍芯”1號。該芯片中主要成分可以制成計算機(jī)長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材             料如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會斷路，用離子方程式說明原因                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車。
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+       
（1）在反應(yīng)中，氧化劑是            。如果在反應(yīng)中生成1molCr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))
（2）寫出上述化學(xué)方程式所缺項（填化學(xué)式）                  。
（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是        ，乙醇比乙醚的沸點(diǎn)高的原因是             。                 

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同步練習(xí)冊答案