Question

6．在一密閉容器中進行如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�

• A． SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L
• B． SO₃為0.4mol/L
• C． SO₂、SO₃均為0.15mol/L
• D． SO₃為0.25mol/L

Answer 1

分析 化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
某時刻 0.2mol/L   0.1mol/L   0.2mol/L
極限轉(zhuǎn)化 0.4mol/L  0.2mol/L      0
極限轉(zhuǎn)化 0         0          0.4mol/L
A、SO₂和O₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，則SO₂和O₂的濃度濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，三氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B、SO₃為0.4mol/L，SO₃的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO₃的濃度的濃度為0.4mol/L，達到平衡的實際濃度應該小于0.4mol/L，故B錯誤；
C、反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故C錯誤；
D、SO₂為0.25mol/L，SO₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，則SO₂的濃度濃度為0.4mol/L，實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查可逆反應，注意可逆反應的特點為不完全轉(zhuǎn)化性，學生應學會利用極限轉(zhuǎn)化的思想來分析物質(zhì)的最大濃度，但實際濃度一定小于最大濃度，難度不大．