Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①⑩種元素，填寫下列空白：

周期	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	VIA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)上述元素中，形成化合物種類最多的是______(填元素符號)。

(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是______，該化合物中存在的化學鍵類型是______。

(3)②、③、⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號表示)。

⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六種元素形成的簡單離子，半徑最小的是_________，最大的是___________(填離子符號)。

(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是______(用對應物質的化學式表示)。

(5)最易形成離子鍵的兩種元素代號是_____________。

(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強弱的實驗事實是______(填字母序號)。

a．⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱

b．⑩的單質R2與H2化合比⑨的單質Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強

c．在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質R2氣體可置換出單質Q

Answer 1

【答案】C 離子鍵、極性鍵(或共價鍵) Al、C、N(或者Al＞C＞N) Al3+ P3- NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ④⑤ bc

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na, ⑥為Mg，⑦為Al，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析知，

（1）形成化合物種類最多的是C，

故答案為：C；

（2）元素①、④和⑤形成的化合物為NaOH，為離子化合物，其電子式為：，化合物存在的化學鍵為離子鍵與極性鍵(或共價鍵)，

故答案為：；離子鍵、極性鍵(或共價鍵)；

（3）同周期中，原子半徑從左到右依次減小，同主族中，原子半徑依次增大，則②、③、⑦三種元素分別是C、N和Al，所以其原子半徑從大到小為：Al、C、N(或者Al＞C＞N)，電子層數(shù)大的對應元素簡單離子半徑大，電子層數(shù)相同的，核電荷數(shù)小的元素簡單例子半徑大，則⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素對應的離子半徑最小的是Al3+，最大的則是P3-，

故答案為：Al、C、N(或者Al＞C＞N)；Al3+；P3-；

（4）元素的金屬性越強，其最髙價氧化物對應水化物的堿性越強，則⑤、⑥、⑦三種元素最髙價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，

故答案為：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；

（5）金屬性較強的元素與非金屬性較強的元素易形成離子鍵，上述元素中，金屬性最強的元素為鈉，非金屬性最強的是氧，所以最易形成離子鍵兩種元素代號是④⑤，

故答案為：④⑤；

（6）a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可比較非金屬性，而不是酸性，a項錯誤；

b．⑩的單質R2與H2化合比⑨的單質Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強，可說明⑩的非金屬性比⑨強，b項正確；

c．R2能從H2Q將Q置換出來，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，R2的氧化性大于Q，即R元素非金屬性大于Q，c項正確；

答案為bc。