【題目】氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為: 2H2+O2=2H2O,下列說(shuō)法不正確的是

A. 多孔金屬a作負(fù)極

B. 多孔金屬b上,發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中OH移向a極

D. 正極的電極反應(yīng)為:O2+4e+4H+=2H2O

【答案】D

【解析】

氫氧堿性燃料電池中,通入氫氣的一極為電源的負(fù)極a,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,通入氧氣的一極為原電池的正極,b電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,原電池工作時(shí),電子由負(fù)極a經(jīng)外電路流向正極b,內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極b、陰離子移向負(fù)極a,據(jù)此解答。

A.氫氧堿性燃料電池中,通入氫氣的一極失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng),為電源的負(fù)極,即多孔金屬a作負(fù)極,故A正確;

B.通入氧氣的一極為原電池的正極,O2在正極b上得到電子、被還原,故B正確;

C.原電池工作時(shí),內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極b、陰離子移向負(fù)極a,即電解質(zhì)溶液中OH-移向a極,故C正確;

D.堿性條件下,在電極方程式的書寫中不會(huì)出現(xiàn)H+,正極b電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故D錯(cuò)誤;答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式:___________________________________。

(2)則對(duì)應(yīng)下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖,能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是[選填A(yù)~D]________。

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