Question

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。

電解質(zhì)	電離方程式	電離常數(shù)K	Ksp
H2CO3	H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－CO32－＋H＋	K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11	－
C6H5OH	C6H5OHC6H5O－＋H＋	1.1×10－10	－
H3PO4	H3PO4H2PO4－＋H＋ H2PO4－HPO42－＋H＋ HPO42－PO43－＋H＋	K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13	－
NH3·H2O	NH3·H2OOH－＋NH4＋	1.76×10－5	－
BaSO4	BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－	－	1.07×10－10

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（2）25℃時(shí)，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________（填序號(hào)）。

a．若混合液pH＞7,則V≥10

b．V＝5時(shí)，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）

c．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01 molC₆H₅OH溶液中水的電離程度

d．若混合液pH＜7，則c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

（3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)（用K_b表示），類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時(shí)，Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)K_b＝____mol/L。

（4）如圖所示，有T₁、T₂不同溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)（已知BaSO₄的K_sp隨溫度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②討論T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是____（填序號(hào)）。

a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

b．在T₁曲線(xiàn)上方區(qū)域（不含曲線(xiàn)）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成

c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�線(xiàn)上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）

d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

 

Answer 1

【答案】

（1）C₆H₅OH＋PO₃^3－＝C₆H₅O^－＋HPO₄^2－（2分） （2）b（2分） （3）1.78×10^－4（2分）

（4）①＞（2分） ②bc（全對(duì)得2分，只選一個(gè)且正確得1分，多選或錯(cuò)選的0分）

【解析】

試題分析:（1）弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，苯酚的電離常數(shù)小于磷酸的第一步和第二步電離平衡常數(shù)，而大于磷酸的第三部電離平衡常數(shù)，所以依據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式為C₆H₅OH＋PO₃^3－＝C₆H₅O^－＋HPO₄^2－。

（2）氨水的電離平衡常數(shù)大于苯酚的電離常數(shù)，所以C₆H₅O^－的水解程度大于NH₄^＋的水解程度。V＝10時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成苯酚銨。由于C₆H₅O^－的水解程度大于NH₄^＋的水解程度，因此溶液顯堿性。a、若混合液pH＞7,則V不一定等于等于≥10，a不正確；b、V＝5時(shí)，苯酚過(guò)量，所得溶液是苯酚銨和苯酚的混合液，且二者的濃度相等。所以根據(jù)物料守恒可知2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－），b正確；c、V＝10時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成苯酚銨。由于C₆H₅O^－的水解程度大于NH₄^＋的水解程度，因此溶液顯堿性。苯酚能電離出氫離子，抑制水的電離，所以混合液中水的電離程度大于0.01mol/LC₆H₅OH溶液中水的電離程度，c正確；d、若混合液pH＜7，則苯酚一定是過(guò)量的，所以溶液中離子濃度大小順序是c（C₆H₅O^－）＞c（NH₄^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）或c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（NH₄^＋）＞c（OH^－），d不正確，答案選b。

（3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)（用K_b表示），類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時(shí)，Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)K_b＝＝＝＝＝1.78×10^－4。

（4）①根據(jù)圖像可知c點(diǎn)表示平衡點(diǎn)，此時(shí)溶度積常數(shù)＝1.0×10^－4×5.0×10^－5＝5.0×10^－9＞1.07×10^－10。由于BaSO₄的K_sp隨溫度升高而增大，所以溫度T₂＞25℃。

②a．加入Na₂SO₄增大溶液中的SO₄^2－濃度，可以使不溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)，a不正確；b．在T₁曲線(xiàn)上方區(qū)域（不含曲線(xiàn)）任意一點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Ba^2＋）·c（SO₄^2－）均大于T₁溫度下的溶度積常數(shù)，所以有BaSO₄沉淀生成，b正確；c．d在曲線(xiàn)的下方，蒸發(fā)溶劑溶液中c（Ba^2＋）、c（SO₄^2－）均增大，因此可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�線(xiàn)上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b），c不正確；d．BaSO₄的K_sp隨溫度升高而增大，所以升溫不可能使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)，d不正確，bc。

考點(diǎn)：考查電離常數(shù)、溶度積常數(shù)、水解常數(shù)的應(yīng)用、判斷與計(jì)算