【題目】工業(yè)上通常以2異丙基苯酚(A)為原料，生產(chǎn)一種常用的農(nóng)藥——撲滅威(B)，過(guò)程如下：

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.B在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性環(huán)境中都不能穩(wěn)定存在

C.A與B可用FeCl3溶液進(jìn)行鑒別

D.1molB在NaOH溶液中水解，最多消耗2molNaOH

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)A與B兩種物質(zhì)結(jié)構(gòu)的差異分析；

B. B物質(zhì)中存在酯基和肽鍵，在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)；

C. 酚類物質(zhì)遇到FeCl3溶液顯紫色；

D. -COO-、-CONH-以及水解生成的酚羥基均可與堿發(fā)生反應(yīng)。

A. A中酚羥基變?yōu)榱?/span>B中的，即-OH中的氫原子被替代，因此發(fā)生了取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. B物質(zhì)中存在酯基和肽鍵，在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，因此B在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性環(huán)境中都不能穩(wěn)定存在，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C. 酚類物質(zhì)遇到FeCl3溶液顯紫色，A中含有酚羥基，B中不含酚羥基，因此可以用FeCl3溶液進(jìn)行鑒別，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D. -COO-、-CONH-以及水解生成的酚羥基均可與堿發(fā)生反應(yīng)，因此1molB在NaOH溶液中水解，可以消耗3molNaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？) B(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是 (　　)

A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C.物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng) X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能為

A. Y2為0.4mol/LB. Z為0.3mol/L

C. X2為0.2mol/LD. Z為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

， b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是（ ）

A. 原子半徑：a＞c＞d＞b B. 電負(fù)性a＞b＞d＞c

C. 原子序數(shù)：d＞a＞c＞b D. 最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實(shí)驗(yàn)完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法不正確的是

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCl

B.C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說(shuō)明氧化性：K2FeO4>Cl2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，

（1）已知在常溫常壓下：

①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g） + 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g），其兩種反應(yīng)過(guò)程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說(shuō)法正確的是__________

A．上述反應(yīng)的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol－1

C．b過(guò)程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)

D．b過(guò)程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH

E．b過(guò)程的反應(yīng)速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）下列是科研小組設(shè)計(jì)的一個(gè)甲醇燃料電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導(dǎo)線與燒杯的m，n相連接，工作原理示意圖如圖：

①b極電極反應(yīng)式為____________。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若通入112mL的O2，（假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應(yīng)終止時(shí)燒杯中溶液的pH為______。

（4）可利用CO2根據(jù)電化學(xué)原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)乙烯的依賴，又達(dá)到減少CO2排放的目的。以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡(jiǎn)稱LDPE）。

①電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L的CO2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.對(duì)羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)

B.1mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng)，最多消耗3molNaHCO3

C.酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)

D.1mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究過(guò)渡金屬元素化合物的性質(zhì)

(1)向溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長(zhǎng)時(shí)間的白色沉淀，設(shè)計(jì)了如圖裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開(kāi)止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗(yàn)純；④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是：________。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組稱量草酸亞鐵晶體加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量變化如圖所示：

①請(qǐng)寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

②點(diǎn)成分為：________。

(3)向溶液中加入過(guò)量溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并且為可逆反應(yīng)。簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，圖甲表示反應(yīng)速率(v)與溫度(T) 的關(guān)系、圖乙表示 T1 時(shí)，平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（ ）

圖甲，圖乙

A.圖甲中，曲線1表示正反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系

B.圖乙中，a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(a)>v(b)

C.圖甲中，d點(diǎn)時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

D.圖乙中，c點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率：v(逆) < v(正)

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