試回答下列問題：
某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅（主要雜質(zhì)為Fe），通過下列化學(xué)反應(yīng)制取膽礬并回收鐵單質(zhì)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：

pH控制可參考下列數(shù)據(jù)：
物　質(zhì) 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
氫氧化鐵 2.7 3.7
氫氧化亞鐵 7.6 9.6
氫氧化銅 5.2 6.4
（1）試劑A最好選用
a
a
（填字母）；a．H2O2　b．氯水    　c．酸性高錳酸鉀
加入試劑A以后，金屬銅也能逐漸溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

能否用稀硝酸代替試劑A
不能
不能
（填“能”或“不能”），原因是
引入雜質(zhì)NO3-并且會(huì)產(chǎn)生污染性氣體NO
引入雜質(zhì)NO3-并且會(huì)產(chǎn)生污染性氣體NO

（2）Cu（OH）2的作用是
調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3+離子形成沉淀
調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3+離子形成沉淀
，
還可以用
CuO
CuO
（填一種試劑）代替；
不能
不能
（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
（3）操作2中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
和過濾；操作1以后，加硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1的目的是
抑制Cu2+的水解
抑制Cu2+的水解

（4）如何對(duì)操作1后所得濾渣進(jìn)行洗滌？簡(jiǎn)述洗滌操作步驟
過濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒過濾渣，靜置，待液體流下，重復(fù)操作2-3次
過濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒過濾渣，靜置，待液體流下，重復(fù)操作2-3次
．
分析：（1）根據(jù)H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染進(jìn)行解答；酸性條件下Cu與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水；一氧化氮是有毒氣體，使用硝酸還會(huì)引入新的雜質(zhì)；
（2）原來(lái)溶液是酸性，加入氫氧化銅或氧化銅可以與H+反應(yīng)，F(xiàn)e（OH）3完全沉淀，而氫氧化銅或氧化銅是固體，不會(huì)引入新的雜質(zhì)；加氫氧化鈉溶液中引入氫氧根離子和鈉離子；
（3）操作II是從硫酸銅溶液中提取膽礬，溶液在蒸發(fā)結(jié)晶過程中發(fā)生水解，操作1以后，加硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，從水解平衡移動(dòng)的角度分析；
（4）用水洗滌濾渣，可以洗掉固體表面的殘液，重復(fù)操作2-3次，保證洗滌干凈．
解答：解：（1）H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中被還原成水，不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染，所以試劑A最好選用H2O2；酸性條件下Cu與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；如果用稀硝酸代替試劑H2O2，鐵和銅分別與硝酸反應(yīng)都能生成有毒氣體一氧化氮，且在溶液中引入新的雜質(zhì)硝酸根離子，所以，不能用硝酸代替過氧化氫，
故答案為：a；Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O；不能；引入雜質(zhì)NO3-，并且會(huì)產(chǎn)生污染性其體NO；
（2）原來(lái)溶液是酸性較強(qiáng)，加入氫氧化銅或氧化銅可以與H+反應(yīng)．H+反應(yīng)后，PH增大，當(dāng)PH大于3.7的時(shí)候，F(xiàn)e（OH）3完全沉淀，而Cu2+還沒沉淀，以Cu2+形式存在，而氫氧化銅或氧化銅是不溶于水的固體，不會(huì)引入新的雜質(zhì)；加氫氧化鈉溶液中引入氫氧根離子和鈉離子，所以不能；
故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3+離子形成沉淀；CuO； 不能；
（3）由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液，冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體；溶液在蒸發(fā)結(jié)晶過程中發(fā)生水解，為抑制其水解，根據(jù)Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+，操作1以后，加硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1可起到抑制Cu2+的水解作用，
故答案為：蒸發(fā)濃縮； 冷卻結(jié)晶；抑制Cu2+的水解；
（4）對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌，過濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒過濾渣，可以洗掉固體表面的殘液，靜置，待液體流下，重復(fù)操作2-3次，保證洗滌干凈，
故答案為：過濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒過濾渣，靜置，待液體流下，重復(fù)操作2-3次．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了制取膽礬并回收鐵單質(zhì)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，掌握銅、鐵、過氧化氫的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

（A）如下圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測(cè)定）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

10 mL FeSO4溶液

10 mL NH3

生成白色沉淀，后變色

2

20 mL H2S

10 mL SO2

 

3

30 mL NO2（主要）

10 mL H2O(l)

剩有無(wú)色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮

4

15 mL Cl2

40 mL NH3

 

試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)開__________色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有________生成，活塞___________移動(dòng)（填“向外”“向內(nèi)”或“不”）。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入__________溶液中。

（3）實(shí)驗(yàn)3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無(wú)色氣體是__________，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng)、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為___________，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為______________mL。

（B）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。

（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。

甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是____________________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入______________（填寫字母）。

a.氯化鈉溶液                  b.苯

c.碳酸氫鈉溶液                d.四氯化碳

然后，再通過_____________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去。

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