【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。
(1)寫出基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖___。
(2)Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4,配體CO中提供孤電子對的是C原子而不是O原子,其理由可能是___;1mol該配合物分子中σ鍵數(shù)目為___(設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下同)。
(3)①ClO4-的VSEPR模型是___。
②寫出與ClO4-互為等電子體的一種分子:___(填化學式)。
(4)高氯酸三碳酰肼合鎳化學式中的CHZ為碳酰肼,其結(jié)構(gòu)為,它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。碳酰肼中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為___、___。
(5)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。
①高氯酸的酸性強于次氯酸的原因是___。
②如圖為NiO晶胞,則晶體中Ni2+的配位數(shù)為___;若晶胞中Ni2+距離最近的O2-之間的距離為apm,則NiO晶體的密度=___g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
【答案】 電負性O>C,O原子不易提供孤電子對 8NA 正四面體 CCl4 sp3 sp2 非羥基氧的個數(shù)越多,Cl的正電性越高,導致Cl﹣O﹣H中O的電子越向Cl偏移,越容易電離出H+ 6
【解析】
(1)Ni元素原子核外有28個電子,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2;
(2)電負性越大,原子越不易提供孤電子對;Ni原子形成的4個配位鍵屬于σ鍵,CO與N2互為等電子體,CO分子結(jié)構(gòu)式為C≡O,CO分子中含有1個σ鍵、2個π鍵;
(3)①1molClO4﹣離子中有4molσ鍵;
②原子總數(shù)相同、價層電子對總數(shù)相等的粒子互為等電子體;
(4)碳酰肼中氮原子有一對孤電子對且形成3個σ鍵,碳原子形成3個σ鍵;
(5)①非羥基氧數(shù)目越多,中心元素的正電性越高,越容易電離出離子;
②以頂點Ni2+為參照,其周圍等距且最近的氧離子處于棱心;由Ni2+距離最近的O2﹣之間的距離可計算晶胞參數(shù),由晶胞參數(shù)計算晶胞體積V,由均攤法計算晶胞中Ni2+和O2﹣的數(shù)目,可計算晶胞質(zhì)量m,根據(jù)晶體密度ρ=計算。
(1)Ni元素原子核外有28個電子,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2,外圍電子排布圖為;
(2)電負性O>C,O原子不易給出孤電子對,配體CO中提供孤電子對的是C原子。Ni原子形成的4個配位鍵屬于σ鍵,CO與N2互為等電子體,CO分子結(jié)構(gòu)式為C≡O,CO分子中含有1個σ鍵、2個π鍵,故Ni(CO)4中含有8個σ鍵、8個π鍵,1 mol 該配合物分子中σ 鍵數(shù)目為8NA;
(3)①1molClO4﹣離子中有4molσ鍵,其雜化方式為sp3,VSEPR 模型是正四面體;
②原子總數(shù)相同、價層電子對總數(shù)相等的粒子互為等電子體,1molClO4﹣離子有5mol原子,價電子為32,其等電子體為CCl4或SiF4等;
(4)碳酰肼中氮原子有一對孤電子對,每個N原子形成3個σ鍵,故雜化方式為sp3.碳原子形成3個σ鍵,雜化方式為sp2;
(5)①HClO4中非羥基氧數(shù)目比HClO的多,HClO4中Cl的正電性更高,導致Cl﹣O﹣H中O的電子向Cl的偏移程度比HClO的大,HClO4更易電離出H+,酸性越強;
②以頂點Ni2+為參照,其周圍等距且最近的氧離子處于棱心,可知Ni2+的配位數(shù)為3×8×=6.若晶胞中Ni2+距離最近的O2﹣之間的距離為a pm,則晶胞參數(shù)為2a pm=2a×10﹣10cm,晶胞體積V=(2a×10﹣10)3cm3.晶胞中Ni2+數(shù)目為8×+4×=4,O2﹣數(shù)目為12×+1=4,則晶胞的質(zhì)量m=,故晶胞密度ρ==gcm﹣3。
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【題目】分子式為C4H8O3的有機物能與NaHCO3溶液反應;0.1 mol該有機物與足量金屬鈉反應時可以收集到標況下的氣體2.24 L。則符合上述條件的有機物有(不考慮立體異構(gòu))
A.2種B.3種C.4種D.5種
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【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì).某天然油脂A可發(fā)生下列反應:
已知:A的分子式為C57H106O6.1mol該天然油脂A經(jīng)反應①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C.經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280,原子個數(shù)比為C:H:O=9:16:1;
(1)寫出B的分子式:________________________;
(2)寫出反應①的反應類型:____________;C的名稱(或俗稱)是_________;
(3)近日,電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波,反應②為天然油脂的氫化過程.下列有關(guān)說法不正確的是_______________;
a.氫化油又稱人造奶油,通常又叫硬化油.
b.植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯,攝入過多的氫化油,容易堵塞血管而導致心腦血管疾。
c.氫化油的制備原理是在加熱植物油時,加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂.
d.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應
(4)D和足量金屬鈉反應的化學方程式_____________________________。
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-1)為淡黃色固體,難溶于水,可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。回答下列問題:
實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物
(1)氣體產(chǎn)物成分的探究,設計如下裝置(可重復選用)進行實驗:
①裝置B的名稱為 ____。
②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為a→___ →點燃(填儀器接口的字母編號)。
③為了排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸,實驗前應進行的操作是____。
④C處固體由黑變紅,其后的澄清石灰水變渾濁,則證明氣體產(chǎn)物中含有____。
(2)固體產(chǎn)物成分的探究,待固體熱分解充分后,A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設計實驗證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為____。
(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,A處發(fā)生反應的化學方程式為____。
實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的流程如下圖:
(4)草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點的離子方程式為____。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為 ____(用代數(shù)式表示),若配制溶液時Fe2+被氧化,則測定結(jié)果將____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】W、P、Q、M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,a、b、c、d分別是這4種元素的單質(zhì),甲、乙、丙、丁分別是由這些元素組成的化合物。已知:Q是地殼中含量最高的金屬元素;向甲的溶液中通入丙氣體,產(chǎn)生白色沉淀;丙氣體溶于水,溶液呈堿性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.元素非金屬性:M>W>P
B.丁是含有共價鍵的離子化合物
C.P的氧化物的水化物一定是強酸
D.甲、乙、丙、丁四種化合物均能抑制水的電離
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水劇烈反應,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是
A. S2Cl2的分子中的兩個S原子均是sp3雜化
B. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點:S2Br2 > S2Cl2
C. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為:2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl
D. S2Cl2分子中的S為+1價,是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
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【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X為形成的化合物中種類最多的元素,Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,Z在元素周期表的各元素中電負性最大,W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子。請回答下列問題.
(1)W元素在元素周期表中的位置為____________________________。
(2)比較XZ4和YZ2的熔沸點大小并說明理由________________________。
(3)W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式(標明配位鍵)__。
(4)X能與氫、氮,氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2,其中X原子的雜化方式為__,1mol分子中σ鍵的數(shù)目為__,該物質(zhì)易溶水的主要原因是_______________________。
(5)X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),可與熔融金屬鉀作用、鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示,則其化學式時表示為_________。
(6)元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖②所示,晶胞中Y離子的配位數(shù)為_______。
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【題目】對煤干餾并檢驗其中部分產(chǎn)物,裝置(夾持裝置已略)如圖所示。下列說法不正確的是
A.煤的干餾過程發(fā)生復雜的物理、化學變化
B.向b裝置的水層中滴入紫色石蕊溶液,溶液變藍
C.c裝置可檢驗產(chǎn)生的氣體中一定含有H2S
D.e裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色
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【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸,不同 pH 環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示:
下列說法正確的是
A. 在 pH 為 6.37 及 10.25 時,溶液中 c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
B. 反應 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)為 10-7.63
C. 0.1 molL-1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) =0.1 molL-1
D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應:CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-
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