Question

下列離子方程式書寫不正確的是

A．NaOH溶液與SO₂反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時，4OH^- + 3SO₂ = SO₃^2-+ 2HSO₃^-  + H₂O

B．CuCl₂溶液與Na₂S溶液2:1反應(yīng)，Cu²⁺+ S^2-－= CuS↓

C．Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時，2Fe²⁺ + 4Br^- +3Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

D． 1mol／L的NaAlO₂溶液和2．5 mol／L的HCl等體積互相均勻混合：

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子的，所以向FeBr₂溶液中通入氯氣時，首先氧化的是亞鐵離子，然后在氧化溴離子，所以根據(jù)二者的物質(zhì)的量可知，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2Fe²⁺ + 2Br^- +2Cl₂ = 2 Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^-，選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。

考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷

點(diǎn)評：該題屬于離子方程式中判斷中較難的題型，因為離子方程式的書寫都是反應(yīng)物的用量有關(guān)系，這就需要學(xué)生認(rèn)真分析反應(yīng)的原理，搞清楚反應(yīng)物的用量是如何改變生成物的。然后才能得出正確的結(jié)論。