【題目】下列關于有機化合物的說法不正確的是（ ）
A.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵
B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C.戊烷有3種同分異構體
D.油脂的皂化反應屬于水解反應

【答案】A
【解析】解：A．聚氯乙烯的結構簡式為： ，聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，故A錯誤； B．淀粉水解生成葡萄糖（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6 ， 乙醇氧化生成乙醛2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，乙醛氧化生成乙酸2CH3CHO+O2 2CH3COOH，CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，以淀粉為原料可制取乙酸乙酯，故B正確；
C．戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，共3種同分異構體，故C正確；
D．油脂的皂化反應屬于水解反應，如： +3NaOH→3C17H35COONa+ ，該反應屬于取代反應，故D正確；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（ ）
A.圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B.己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ． 則△H1＞△H2
C.同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D.在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJmol﹣1 ， 則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關于混合溶液的相關說法錯誤的是（ ）
A.醋酸的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
B.由水電離出的c（OH）：b點＞c點
C.從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）
D.b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（ ）

A. KClO3 →O2 B. MnO4-→Mn2+ C. Fe→Fe 3+ D. HCl→ Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是：（ ）

A

B

C

D

實驗方案

實驗目的

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

驗證單質(zhì)氧化性：

Cl2>Br2>I2

加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，制備Fe(OH)3膠體

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯的下列敘述中，正確的是（ ） ①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②可發(fā)生加成反應；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤能與濃硝酸在濃H2SO4作用下發(fā)生取代反應；
⑥所有的原子可能共平面．
A.①②③④⑤
B.①②⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學興趣小組的同學做了以下實驗。請回答下列問題：

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。

試管A中不再產(chǎn)生氣泡；

試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多。

②

另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。

兩支試管中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

（1）實驗①的目的是其它條件相同時，探究______條件對H2O2分解速率的影響。

（2）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該組同學達到實驗目的，請你用實驗中所提供的幾種試劑，對上述操作進行的改進是____________________________________。

（3）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是____（填字母代號）。

（4）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該化學興趣小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察________________________，定性比較得出結論；該實驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照試驗，實驗時均以3min時間為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________________，所需儀器為_______。

（5）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設計時，要考慮_________思想方法的應用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收． a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 ．
（4）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4 ， 若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放置蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其正確的操作順序是（ ）

A. ②①③④⑤ B. ②③④⑤① C. ①②③④⑤ D. ②③①④⑤

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