【題目】科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)

B.離子半徑：Z>Y

C.Z與Y可組成多種離子化合物

D.氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示可知W形成1個(gè)共價(jià)鍵，又是短周期中原子序數(shù)最小的元素，說(shuō)明W原子核外只有1個(gè)電子，則W是H元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X是C元素，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說(shuō)明Y原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y是O元素，然后根據(jù)問(wèn)題逐一分析解答。

根據(jù)上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。

A．同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越大，原子獲得電子的能力就越弱，單質(zhì)的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序數(shù)最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最強(qiáng)，A正確；

B．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外電子排布都是2、8，電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z<Y，B錯(cuò)誤；

C．O、Na兩種元素可形成兩種離子化合物Na2O、Na2O2，C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。X是C，Y是O，由于元素的非金屬性：C<O，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4<H2O，即相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組欲測(cè)定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用的試劑為10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，所得c(Cl-)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min的平均反應(yīng)速率v(Cl-)=______mol/(L·min)。

（2）反應(yīng)過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢(shì)為先增大后減小。

i．探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素：

已知：ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+

方案

假設(shè)

具體實(shí)驗(yàn)操作

Ⅰ

該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快

向燒杯中依次加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，______。

Ⅱ

反應(yīng)產(chǎn)物Cl-對(duì)反應(yīng)有催化作用

取10mL 0.1mol/L KClO3溶液于燒杯中，先加入_____固體（填化學(xué)式），再加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。

Ⅲ

反應(yīng)中溶液酸性增強(qiáng)，加快了化 學(xué)反應(yīng)速率

分別向2個(gè)燒杯中加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液， 燒杯①：加入1mL水燒杯②：加入1mL 0.2mol/L鹽酸再分別向燒杯中加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。

（問(wèn)題與思考）

①方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水的作用是______。

②在證明方案Ⅰ假設(shè)不成立的情況下，從控制變量角度思考，方案III實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，改進(jìn)措施為______。

③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粋�(gè)可能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的假設(shè)_______。

ii．反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的主要原因是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過(guò)程，陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，理論上電路中每通過(guò)6mol電子，就有NA個(gè)Cr2O72-被還原

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知MnO、NO等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有較強(qiáng)的還原性。下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42— B. MnO4-、K＋、I－、H＋

C. Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋ D. H＋、Cl－、Na＋、CO32—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用KMnO4與過(guò)量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（濃） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。

（2）將此反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式：___________________。

（3）若31.6g KMnO4與過(guò)量濃鹽酸充分反應(yīng)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl 2的體積為____。

（4）用生成的氯氣通入下面的裝置來(lái)驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)。

用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因：______________，將B、C的順序顛倒，可否達(dá)到原來(lái)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>______（填“可以”或“不可以”）；D是用來(lái)檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，可觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（I2單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色），請(qǐng)比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由強(qiáng)到弱為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w ⑥鐵 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO4·5H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空：

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___。

（2）屬于電解質(zhì)的是___。

（3）屬于非電解質(zhì)的是____。

（4）⑥和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三代混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池(M表示儲(chǔ)氫合金；汽車(chē)在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài))。鎳氫電池充放電原理的示意圖如下：

其總反應(yīng)式為。根據(jù)所給信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 混合動(dòng)力汽車(chē)上坡或加速時(shí)，乙電極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ

B. 混合動(dòng)力汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電解液中OHˉ向甲電極移動(dòng)

C. 混合動(dòng)力汽車(chē)下坡或剎車(chē)時(shí)，甲電極周?chē)芤旱?/span>pH減小

D. 混合動(dòng)力汽車(chē)下坡或剎車(chē)時(shí)，電流的方向?yàn)椋杭纂姌O→發(fā)動(dòng)機(jī)→乙電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A. 溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a ＜c＋d

D. 無(wú)法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動(dòng)方向

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知二元弱堿B(OH)2在水中存在如下電離平衡：B(OH)2 B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常溫下，用0.1 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如圖所示的滴定曲線。下列說(shuō)法不正確的是

A. a點(diǎn)所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]

B. b點(diǎn)所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)

C. c點(diǎn)所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]

D. d點(diǎn)所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案