【題目】江蘇正在建設(shè)世界最大的海上風(fēng)電場,防腐蝕是海上風(fēng)電的突出問題,下列說法正確的是
A. 海水的pH一般在8.0~8.5,對風(fēng)電鋼鐵支架的腐蝕主要是析氫腐蝕
B. 腐蝕總反應(yīng)為4Fe+3O2+2xH2O==2[Fe2O3·xH2O](鐵銹)的△H<0,△S<0
C. 鋼部件鍍鋅前,可用堿液洗去表面的鐵銹
D. 熱噴涂鋅鋁合金,可以減緩管道的腐蝕
【答案】BD
【解析】分析:A,海水的pH一般在8.0~8.5,對鋼鐵支架的腐蝕主要是吸氧腐蝕;B項(xiàng),腐蝕的總反應(yīng)為4Fe+3O2+2xH2O=2[Fe2O3·xH2O],該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔS0;C項(xiàng),堿液與鐵銹不反應(yīng);D項(xiàng),鋅鋁合金比Fe活潑,鋅鋁合金為負(fù)極,鋼鐵為正極被保護(hù),減緩管道的腐蝕。
詳解:A項(xiàng),海水的pH一般在8.0~8.5,海水呈弱堿性,對鋼鐵支架的腐蝕主要是吸氧腐蝕,A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng),鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式為:負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+、正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,電池總反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,接著發(fā)生的反應(yīng)有4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,腐蝕的總反應(yīng)為4Fe+3O2+2xH2O=2[Fe2O3·xH2O],該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔS0,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O,堿液與鐵銹不反應(yīng),不能洗去鋼部件表面的鐵銹,C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),鋅鋁合金比Fe活潑,鋅鋁合金為負(fù)極,鋼鐵為正極被保護(hù),減緩管道的腐蝕,此保護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,D項(xiàng)正確;答案選BD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是( )
A.稀硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)B.Na2O2為堿性氧化物
C.NaOH為可溶性堿D.KAl(SO4)2不屬于鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】莫爾鹽的化學(xué)式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,溶于水而不溶于乙醇,常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實(shí)驗(yàn)步驟:
①將鐵屑放入小燒杯中,加適量的Na2CO3溶液,小火加熱幾分鐘,倒掉溶液后,用蒸餾水洗凈鐵屑,晾干。
②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉,由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。
③待反應(yīng)結(jié)束后,由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液,過濾。在濾液中加入一定量的乙醇,待晶體析出后,過濾、洗滌、晾干,得莫爾鹽晶體。
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始前,檢查反應(yīng)器氣密性的方法為_____________________。
(2)步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。
(3)步驟②中滴加硫酸溶液時留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________,加入少量碳粉的作用是_________________________________________。
(4)步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。
(5)取10.00 g鉻青銅樣品,將其中的鉻氧化為H2CrO4,再加入硫酸酸化,并配成250mL溶液,取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時用去標(biāo)準(zhǔn)液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+,則滴定時反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. CCO2COCO2
B. Na2SO3SO2H2SO3
C. CaCO3CaCl2Ca(ClO)2
D. N2NOHNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等;厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下:
已知常溫條件下:
①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol/L)時的pH如下表所示。
陽離子 | Fe3+ | A13+ | Mg2+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀時的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol/L。
請回答下列問題:
(1)固體C為________(填化學(xué)式)。
(2)上述流程中兩次使用試劑X,試劑X是________(填“氨水”或“氫氧化鈉”),其理由是________ 。
(3)向溶液D中滴人試劑X的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。
(4)溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導(dǎo)致的后果是________。
(5)寫出溶液F→溶液H的離子方程式: ________ 。
(6)Ksp[Mg(OH)2]= ________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】AJ幾種有機(jī)物的分子球棍模型或結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,據(jù)此回答下列問題:
(1)不能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有__________種,屬于芳香族化合物的有_____種。
(2)與E互為同系物的是__________,與G互為同分異構(gòu)體的是__________。(填字母)
(3)在催化劑作用下,D能與水反應(yīng)生成乙醛,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(4)上述有機(jī)物中有一種能與NaOH溶液反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請將選項(xiàng)字母填在下列各小題的橫線上:
A強(qiáng)酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強(qiáng)氧化性
①濃硫酸可以干燥氫氣__________
②濃硫酸使木條變黑__________
③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)__________
(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:
(i)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);
(ii)經(jīng)計(jì)算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL(保留一位小數(shù)),
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃硫酸在下列反應(yīng)中,既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是
①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
③2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
④Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
A. ①② B. ②③
C. ①③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液的pH=7,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是( )
A. 11∶1B. 10∶1C. 1∶11D. 1∶10
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