【題目】某學(xué)習(xí)小組利用反應(yīng)制取溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：)下列說(shuō)法正確的是( )

A.裝置b中可盛放足量的濃溶液

B.裝置c合適的加熱方式是熱水浴

C.反應(yīng)后取少量裝置c中溶液并滴加溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明被還原

D.若裝置e中溶液未見(jiàn)渾濁，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)條件下一定沒(méi)有生成

【答案】A

【解析】

A. 裝置b的作用是除去一氧化碳中的二氧化碳，故可盛放足量的濃溶液，A正確；

B. 裝置c中發(fā)生的反應(yīng)為，應(yīng)控制溫度在140左右，熱水浴加熱不能達(dá)到這個(gè)溫度，B不正確；

C.裝置c中的溶液原來(lái)就含I2和HI，故滴加溶液，即使有黃色沉淀生成，也不能說(shuō)明被還原，C不正確；

D. 由于二氧化碳易溶于水，若裝置c產(chǎn)生的二氧化碳的量比較少，裝置e中溶液也不會(huì)渾濁，D不正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯與溴水混合振蕩，二者發(fā)生加成反應(yīng)，靜置后溴水層為無(wú)色

B.由苯的結(jié)構(gòu)式可知，苯分子中含C=C鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.由苯的分子式C6H6可知，苯是不飽和烴，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法不正確的是

A.命名為2-乙基-1，3-二丁烯

B.沸點(diǎn)比較：乙二醇>乙醇>乙烷

C.含8個(gè)碳原子的有機(jī)物的分子中可能形成8個(gè)C—C單鍵

D. 屬于芳香烴且屬于苯的同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，請(qǐng)完成填空。

(1)用10%(密度為1.01 g·cm－3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。

①計(jì)算：需________g 10%(密度為1.01 g·cm3)的氫氧化鈉溶液，其體積為________mL，需加________mL水(ρ水＝1 g·cm－3)進(jìn)行稀釋。

②量�。河�________mL量筒取10% 氫氧化鈉，量取時(shí)視線要跟量筒________保持水平，然后倒入燒杯里，用________mL量筒量取蒸餾水也注入燒杯里。

③溶解：用________將上述溶液攪拌均勻，即得27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。

(2)用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸稀釋成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列問(wèn)題：

①需要取濃硫酸________mL；

②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是__________________________(填字母，下同)。

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線

(3)實(shí)驗(yàn)室需配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100mL。

①要配制氫氧化鈉溶液，在用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉固體時(shí)，天平讀數(shù)為________。

A．4.0 g　　　　　B．4.00 g　　　　 C．＞4.0 g

②在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明顯不同的是__________。

A．稱量或量取　　　B．溶解或稀釋 　C．移液、洗滌　　D．定容

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用真空碳熱還原冶煉鎂、鋁及錳的單質(zhì)或合金是治金工業(yè)的熱點(diǎn)之一�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)已知體系自由能變化時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。真空碳熱還原冶煉鎂的主要反應(yīng)為，其自由能變化與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

溫度由低到高的順序是_______________，時(shí)該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的溫度是_________(填“”“”或“”)。

(2)提出的碳熱還原冶煉的機(jī)理如下：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

則反應(yīng)的______________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)；中間體之一與反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制備甲烷，寫(xiě)出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。

(3)制備錳合金的相關(guān)反應(yīng)及平衡時(shí)與溫度的關(guān)系如圖所示(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

①的反應(yīng)是___________(填標(biāo)號(hào))。

②____________[用、表示]；A點(diǎn)___________用[表示]。

③向某恒容密閉容器中充入并加入足量，若只發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到B點(diǎn)的平衡狀態(tài)。達(dá)到平衡前，v(正)__________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，達(dá)到平衡時(shí)，_______________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成有機(jī)玻璃和油墨材料DAP-A樹(shù)脂的流程如下：

回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B___________________，F________________________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)②___________________；反應(yīng)③____________________________。

（3）1 mol DAP-A樹(shù)脂在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗H2_______________mol。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

（5）寫(xiě)出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反應(yīng)生成一種高分子化合物的化學(xué)方程式為_______。

（6）E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的鏈狀有機(jī)物有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煙氣中SO2和NOx（NO及NO2）的脫除對(duì)于環(huán)境保護(hù)意義重大。

(1)濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過(guò)氨水吸收煙氣，得到含、、、和NO2的吸收液。

①用離子方程式解釋吸收液中含有的原因：_____________；

②吸收液中的、均對(duì)NO2具有吸收作用，但對(duì)NO2的吸收能力比弱，與NO2反應(yīng)生成的離子方程式是：___________；

(2)經(jīng)測(cè)定，在煙氣的吸收過(guò)程中，吸收液對(duì)NO2的吸收率隨煙氣通入量變化的曲線如下圖所示。

結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生上述結(jié)果的原因：_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（ ）

A. C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案