【題目】下列條件一定能使反應速率加快的是
①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積
④加入生成物 ⑤加入MnO2
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)事實證明,能設計成原電池的反應通常是放熱反應,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__________。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
(2) 以KOH溶液為電解質溶液,依據題(1)所選反應設計一個原電池,其負極的電極反應式為_______。
(3) 電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y均為惰性電極,則:
①若a為CuSO4溶液,則電解時的化學反應方程式為___________________。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,當陽極產生的氣體672 mL(標準狀況下)時,溶液的c(H+) = _____(假設電解后溶液體積不變)。
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達到化學平衡時,4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減少,逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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【題目】碳、氮及其化合物在生產、生活中廣泛存在。
(1)煤氣化的化學方程式為:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H,該反應在高溫下能自發(fā)進行,則H_____0(填“>”或“<”)。
(2)煤氣化的產物可用于合成甲醇。已知,在剛性容器中,有關反應及其在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示。
相關化學反應方程式 | 平衡 常數 | 溫度(0C) | ||
500 | 700 | 800 | ||
(a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
(b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3 | K3 |
①H1、H2、H3的關系是_____________,H3______0 (填“>”或“<”)
②下列措施能使反應(c)的平衡體系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代號)。
A.將H2O (g)從體系中分離出去 B.充入He (g)
C.升高溫度 D.充入1mol H2 (g)
③500℃時,測得反應(c)在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1,則此時反應(c)________。
A.向正反應方向進行 B.向逆反應方向進行
C.處于平衡狀態(tài) D.無法判斷反應狀態(tài)
(3)CO2
(4)汽車尾氣主要有害物質是CO和NO,提高其轉化效率是重要的研究課題。在密閉容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO,發(fā)生以下反應:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = -746 kJ·mol-1平衡時,NO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①溫度:T1_____T2(填“<”或“>”),
② 某溫度下,反應達到平衡狀態(tài)P點時,此時的平衡常數Kp=________________________(只列計算式)。
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【題目】(1)已知反應 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH=+11kJ/mol, 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反應:2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數 x(HI)與反應時間 t 的關系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據上述實驗結果,該反應的平衡常數K的計算式為__________。
②上述反應中,正反應速率為v正=k正x2(HI),逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數,則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正=0.0027 min-1,在 t=40min 時,v正=_________ min-1。
③由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和 v逆~x(H2)的關系如圖所示。當升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,相應的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。
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【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴:
濃縮海水 粗溴 溴蒸氣 物質X 產品溴
完成下列填空:
(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學鍵名稱是:______,溴單質的電子式是:______,溴和氯氣態(tài)氫化物的沸點比較:____________填寫化學式,寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學式______。
(2)步驟②中體現了溴單質具有的性質是______。
(3)寫出步驟③中反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。說明:反應有水參與且有硫酸生成:______;在該反應中被氧化的元素是:______。
(4)工業(yè)上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水,此反應中的陰極產物是:______和______寫化學式。
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【題目】1-丁醇(液體)中溶有一種雜質,現利用下列方法提純1-丁醇,路線如下:
已知1-丁醇、乙醚的部分性質如下表所示:
物質 | 沸點 | 密度 | 溶解性 |
1-丁醇 | 117.7℃ | 0.81g/cm3 | 能溶于水,易溶于乙醚 |
乙醚 | 34.6℃ | 0.71g/cm3 | 微溶于水 |
(1)加入飽和NaHSO3溶液的目的是______。
(2)操作Ⅱ的名稱是______。
(3)萃取、分液所用的玻璃儀器的名稱是______。為使1-丁醇盡可能多地從水中轉移到乙醚中,萃取時向裝有1-丁醇水溶液的儀器中加入一定量的乙醚,______、靜置、分液,并重復多次。
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【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質的量濃度是( )
A. mol·L-1B. mol·L-1
C. mol·L-1D. mol·L-1
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【題目】單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質),粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450~500 ℃),四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息如下:
a.四氯化硅遇水極易水解;
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物;
c.有關物質的物理常數見下表:
物質 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸點/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
熔點/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
升華溫度/℃ | - | - | 180 | 300 | 162 |
請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式:______________________________。
(2)裝置F的名稱是___________________;裝置C中的試劑是_____________;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_____________________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質元素是____(填寫元素符號)。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O。
①滴定前是否要滴加指示劑?________(填“是”或“否”)。
②某同學稱取5.000 g殘留物,經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000×10-2 mol· L-1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時,消耗標準溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質量分數是_____________
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