【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

AAg+Cl-結(jié)合形成氯化銀沉淀,消耗氯水中的Cl-,導(dǎo)致Cl-濃度較低,促使氯氣與水反應(yīng)向正向進行產(chǎn)生氯離子,氯水中氯氣含量減少,淡黃綠色逐漸褪去,氯氣和水反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),故A與氧化還原反應(yīng)有關(guān);

B.向氯化鐵溶液中加入氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鐵沉淀,白色渾濁轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀,屬于沉淀的轉(zhuǎn)化,沒有化合價的變化,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B與氧化還原反應(yīng)無關(guān);

C.草酸是較好的還原劑,很容易被高錳酸鉀在酸性條件下氧化生成二氧化碳,方程式為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O,現(xiàn)象是高錳酸鉀褪色并有氣泡產(chǎn)生,錳元素的化合價從+7降低到+2價,有化合價的變化,故C與氧化還原反應(yīng)有關(guān);

D.鈉在高溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)并燃燒,鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色,則反應(yīng)中產(chǎn)生黃色火焰,并生成淡黃色過氧化鈉,氧元素的化合價從0降低到-1價,有化合價的變化,故D與氧化還原反應(yīng)有關(guān);

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下,恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g),能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零

B. H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等

C. H2S、 CO2、COS、H2O的濃度不再變化

D. H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X2 mol Y,發(fā)生反應(yīng):X(g)2Y(g)M(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),5 min末測得M的物質(zhì)的量為04 mol。則下列說法正確的是

A. 05 min,Y的平均反應(yīng)速率為008 mol·L1·min1

B. 當(dāng)容器中混合氣體密度不變時達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后升高溫度,X的反應(yīng)速率降低

D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A. 電極A上H2和CO都發(fā)生了氧化反應(yīng)

B. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子

C. 電池工作時,電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化碳結(jié)構(gòu)如圖,其中 β—氮化碳硬度超過金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是

A. 氮化碳屬于原子晶體

B. 氮化碳中 C -4 價,N +3

C. 氮化碳的化學(xué)式為 C3N4

D. 晶體中原子最外層都達(dá) 8 電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是

A. NaCl 晶體中,Na Cl的配位數(shù)都是 6

B. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為 EF FE

C. CO2 晶體中,一個晶胞實際含有 4 CO2 分子

D. 在碘晶體中,碘分子的排列有兩種不同的方向

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,且均小于36。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;D的價電子數(shù)為2且與E同周期;E的基態(tài)原子的內(nèi)部各能層均排滿,且4s能級有1個單電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為____________________

(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

(3)A的單質(zhì)分子互為等電子體的分子和離子分別是________(用分子和離子符號表示)。AB2的空間構(gòu)型為___________,其中A原子的雜化類型是_______________

(4)B元素簡單氫化物的沸點是同族元素中最高的,原因是_____________

(5)向含E元素的硫酸鹽溶液中加入過量氨水,可得到深藍(lán)色透明溶液。向溶液中加人乙醇,將析出深藍(lán)色晶體。該晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4H2O晶體中陽離子的結(jié)構(gòu)式為____________

(6)CD形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρg/cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=______________cm(用含ρ、NA的計算式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于 A2+3B22C 的反應(yīng),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是

A.υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1B.υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1

C.υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1D.υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題:

(1)裝置A中液體試劑選用________

(2)裝置B的作用是_________________,裝置C的作用是_____________,裝置E中堿石灰的作用是______________________________________________

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為_____________________________________。

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