在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
（1）向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的質(zhì)量分數(shù)是______。（用含有“a”的表達式表示）。
（2）若起始時（兩容器容積保持不變）。，向乙中通入2molN2和6molH2，達到平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，a/b            1/2（選填“>”、“<”或“＝”）。
（3）若起始時甲保持容積不變,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3amol,而乙保持壓強不變, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3b mol,則a           b（選填“>”、“<”或“＝”）
（1）a/2 （2）＜ （3）＜
考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算。
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氨氣的質(zhì)量分數(shù)是。
（2）乙相當于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強，根據(jù)方程式3H2＋N22NH3可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大，即b＞2a，所以a/b＜1/2。
（3）由于反應(yīng)是體積減小的，即壓強也是減小的，所以乙中壓強大于甲中的。壓強大有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，所以a＜b。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：
SO2(g)＋1/2O2(g)  SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為
A．196.64 kJB．196.64 kJ/molC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，n molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)+2B(g) 2C(g) 一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B．當ν正（A）=2ν逆（C）時，可斷定反應(yīng)達到平衡
C．若起始時放入3nmolA和3molB，則達平衡時生成3amolC
D．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）：（1+n—）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度和壓強下，將N2和H2按1：3的體積比混合進入密閉容器內(nèi)反應(yīng)，達平衡后（溫度，壓強不變）氨占總體積的20%，則H2占總體積的____________�；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（    ）
A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
A．容器內(nèi)總的壓強不隨時間變化
B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時的狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）===C（g） ΔＨ＞0，下列圖像正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)。 
(3)x的值為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）已知25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時，將20mL 0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0．10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                 ，
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO－）     c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時，將pH=1的H2SO4溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=             ；反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案