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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO ═BaSO4↓
B.鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al+OH﹣+3H2O═Al（OH） +H2↑
C.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2 氣體：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO
D.向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+

【答案】D
【解析】解：A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Ba2++2OH﹣+2H++SO ═BaSO4↓+2H20，故A錯誤； B．鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子反應為2Al+2OH﹣+6H2O═2Al（OH） +3H2↑，故B錯誤；
C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子反應為ClO﹣+SO2+H2O═2H++Cl﹣+SO ，故C錯誤；
D．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液的離子反應為Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+ ， 故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】山梨酸是一種常用的酸性防腐劑，其結構簡式為CH3CH===CHCH===CH—COOH，下列不屬于山梨酸具有的性質的是 ( )
A.能與Br2發(fā)生加成反應
B.能與乙醇發(fā)生酯化反應
C.易與空氣中的O2發(fā)生氧化反應
D.能在NaOH溶液作用下發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列框圖分析．下列說法正確的是（ ）
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性弱
B.在反應①中硫酸既表現了酸性、又表現了氧化性
C.反應④的離子方程式可表示為：3SCN﹣+E3+=E（SCN）3↓
D.在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A. 鋁粉與NaOH溶液反應：Al ＋ 2OH－===AlO＋ H2↑

B. SiO2和NaOH溶液反應：SiO2＋ 2OH－===SiO＋ H2O

C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3·H2O

D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表，下列說法正確的是（ ）

溫度/°C

1000

1150

1300

平衡常數

4.0

3.7

3.5


A.△H＞0
B.1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO，CO2的物質的量分別為0.5mol、1.8mol，此時反應向正反應方向進行
C.其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D.其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉化率

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【題目】下列不屬于短周期元素的是

A.HB.KC.PD.He

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【題目】下列過程中，不涉及化學變化的是

A.煤的干餾B.石油裂化C.海水蒸餾D.海水提溴

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【題目】適宜用分液漏斗進行分離的一組混合物是（ ）

A. 乙醇和水B. 水和氯化鈉C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在100 kPa和T K下，由穩(wěn)定單質生成1 mol化合物的焓變稱為該物質在T K時的標準摩爾生成焓，用符號ΔHm0表示。已知石墨和CO的標準燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1 ， 則CO(g)的ΔHm0=。
（2）合成尿素的反應：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。
①T ℃時，在體積為2 L的恒容密閉容器中，將2 molNH3和1 mol CO混合發(fā)生反應，5 min時，NH3的轉化率為80%。則0～5 min內的平均反應速率為v(CO)=。
②已知：

溫度/K

398

498

…

平衡常數(K)

126.5

K1

…


則：K1126.5(填“＞”或“＜”)；其判斷理由是。
③若保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結果如圖所示：

若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數，則a表示的轉化率。
當 =時，尿素含量最大；此時，對于該反應既能增大正反應速率又能使平衡正向移動的措施是(寫一種)。
（3）通過人工光合作用可將CO轉化成HCOOH。
①已知常溫下，濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數Ka的值為(已知lg2=0.3)。
②用電化學可消除HCOOH對水質造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。
Co3+氧化HCOOH的離子方程式為；
忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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