為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，選用以下裝置
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（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若要使B中收集滿干燥的SO2氣體（應(yīng)能證實(shí)B中已收集滿）請(qǐng)寫(xiě)出上述裝置的連接順序：
 
接
 
接
 
接
 
接
 
．
（3）C和E裝置中所盛裝的試劑名稱為C
 
 E
 
；E的作用是
 
．
（4）證明B中已收集滿SO2的方法是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積、濃度的18mol?L-1的濃硫酸共熱，至反應(yīng)停止，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)器中仍有銅片剩余，此時(shí)溶液中是否還會(huì)有一定量的酸剩余，
 
（填“有”或“沒(méi)有”），說(shuō)明分析理由
 
．
分析：（1）銅和濃硫酸在加熱下反應(yīng)生成硫酸銅、水以及二氧化硫；
（2）二氧化硫干燥用濃硫酸，收集用向上排空氣法的，能使品紅退色，有毒，需要進(jìn)行尾氣處理；
（3）二氧化硫是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理；
（4）可以用二氧化硫能使品紅退色的性質(zhì)來(lái)驗(yàn)滿；
（5）金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)．
解答：解：（1）銅和濃硫酸在加熱下反應(yīng)生成硫酸銅、水以及二氧化硫，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）若要使B中收集滿干燥的SO2氣體，應(yīng)該是先干燥，再收集、驗(yàn)滿，并進(jìn)行尾氣處理，二氧化硫干燥用濃硫酸，收集用向上排空氣法的，故答案為：A；C；B；D；E；
（3）二氧化硫是酸性有毒氣體，可以用濃硫酸干燥，并用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理，故答案為：濃硫酸；氫氧化鈉；吸收多作的SO2氣體，防止污染空氣；
（4）可以用二氧化硫能使品紅退色的性質(zhì)來(lái)驗(yàn)滿，當(dāng)裝置D中品紅溶液變淺（或褪色），證明B中已收集滿SO2，故答案為：裝置D中品紅溶液變淺（或褪色）；
（5）金屬銅和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，但是銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以會(huì)有硫酸剩余，會(huì)有銅剩余，故答案為：有；反應(yīng)過(guò)程中硫酸被消耗，且反應(yīng)中生成水，使?jié)饬蛩釢舛茸兿。×蛩岵慌c銅反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道是有關(guān)實(shí)驗(yàn)案設(shè)計(jì)的題目，考查學(xué)生銅和濃硫酸之間的反應(yīng)情況，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開(kāi)液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是：
試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中
試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中
．
（3）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
．
實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅及氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)：

（4）過(guò)濾所需的玻璃儀器有
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（5）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是
取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說(shuō)明未洗干凈
取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說(shuō)明未洗干凈
．
（6）③中在煅燒過(guò)程中一定存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
．
（7）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）
BCD
BCD
．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
D．固體甲中若沒(méi)有Cu2O，則一定有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?長(zhǎng)沙模擬）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開(kāi)液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．
（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是
試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中
試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中
．
（3）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
．
【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行如圖的實(shí)驗(yàn)：

（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是
取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說(shuō)明未洗干凈
取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說(shuō)明未洗干凈
．
（5）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
．
（6）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，不正確的是（填字母選項(xiàng)）
BCD
BCD
．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒(méi)有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，對(duì)教材中的裝置進(jìn)行簡(jiǎn)單改進(jìn)，在大試管a中加了一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管（見(jiàn)圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒(méi)有畫(huà)出）．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管b中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）試管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后在試管c的末端抽氣，目的是
 
；大試管a中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在銅片表面有黑色固體生成，未見(jiàn)其他顏色．為了研究黑色固體的成分，他們進(jìn)行了以下探究：
（1）甲同學(xué)猜想：黑色固體是未及溶解于酸的純凈的CuO．其猜想可用化學(xué)方程式表示為：
Cu+H2SO4（濃）
△
 

（2）乙同學(xué)認(rèn)為黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
 
．
a．Cu2S、CuS都是黑色的
b．Cu與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)還可能放出O2
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu化合價(jià)上升與S化合價(jià)下降有多種可能．
（5）丙同學(xué)認(rèn)可乙的觀點(diǎn)，并計(jì)劃通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定黑色固體的成分．查資料后得知CuO、Cu2S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu2O．他收集了部分銅片上的黑色固體，經(jīng)洗滌、
 
（填操作名稱，下同）后，稱量，質(zhì)量為0.483g；然后灼燒、冷卻、稱量，經(jīng)
 
后，得到固體質(zhì)量為0.420g．
（6）丙同學(xué)確定黑色固體除CuO外肯定還含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下所示．實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：①先連接如圖裝置，檢查氣密性，再加入試劑；②加熱試管A，B中品紅溶液退色，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動(dòng)使下端離開(kāi)液面．
精英家教網(wǎng)
（1）步驟（2）中試管A中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在盛有BaCl2溶液的試管C中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，將試管中的溶液取出，滴加氯水，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
．
（3）試管D中NaOH溶液的作用是
 
．
（4）試管B中品紅溶液退色說(shuō)明SO2具有漂白性，已知Cl2也能使品紅退色．現(xiàn)有兩瓶分別經(jīng)過(guò)SO2和Cl2漂白過(guò)的品紅溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)對(duì)其進(jìn)行鑒別（寫(xiě)明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）
 
．

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