Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
③c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
④c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是

 

，上述四種離子濃度的大小順序為

 

（填編號）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為

 

．
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）

 

c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系是c（H⁺）

 

 c（OH^-）．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四種離子，溶質(zhì)可能是氫氧化鈉和醋酸鈉、醋酸鈉、醋酸鈉和醋酸；
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，只能為CH₃COONa溶液，由醋酸根離子水解來分析；
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，溶液呈酸性，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸；
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），當(dāng)二者濃度相等時，溶液為堿性，若為中性，則醋酸的濃度應(yīng)該稍大些；氫氧化鈉為強電解質(zhì)、醋酸為弱電解質(zhì)，據(jù)此判斷混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系．

解答： 解：某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四種離子，溶質(zhì)可能是氫氧化鈉和醋酸鈉、醋酸鈉、醋酸鈉和醋酸；
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)只能為CH₃COONa，醋酸根離子水解、鈉離子不水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根離子水解程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故選①；
故答案為：醋酸鈉；①；
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，溶液呈酸性，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則溶液中的溶質(zhì)是CH₃COONa和CH₃COOH，
故答案為：CH₃COONa和CH₃COOH；
（3）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），要使混合溶液呈中性，則醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，由于二者體積相等，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為：c（NaOH）＜c（CH₃COOH）；
醋酸是弱酸，部分電離，堿是強堿完全電離，所以混合前酸中c（H⁺）小于堿溶液中的c（OH^-），
故答案為：小于；小于．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒來分析解答，知道弱電解質(zhì)電離特點．