【題目】T℃時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有Xg、Yg、Zg、Wg四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A.升高溫度,Wg體積分?jǐn)?shù)增加,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K減小

C.平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)一定增大

D.該反應(yīng)可表示為Xg + 2Yg2Zg + 2Wg

【答案】A

【解析】

試題分析:根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式,該反應(yīng)方程式是2Zg + 2Wg Xg + 2Yg。升高溫度,Wg體積分?jǐn)?shù)增加,說明平衡逆向移動,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A正確平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),減小X濃度,平衡常數(shù)K不變,故B錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變平衡常數(shù)不變,故C錯誤;該反應(yīng)可表示為2Zg + 2Wg Xg + 2Yg,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖,下列說法正確的是

A. 薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)己醇的同系物

B. 薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上

C. 薄荷醇在CuAg做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

D. 在一定條件下,薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列敘述正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X

C. Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高

D. W單質(zhì)跟水反應(yīng)形成的溶液具有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是

A. 硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀 B. 硫酸、空氣、純堿

C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、食鹽水、燒堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是學(xué)生課外活動小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。

請回答下列問題:

(1)學(xué)生甲用圖A所示裝置制備氨氣,寫出該法制取氨氣的化學(xué)方程式_________________;制出的氨氣應(yīng)使用________________法來收集,要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。

(2)學(xué)生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣,他選用的制取試劑可能是______________________。

(3)學(xué)生丙用圖C所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已充滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是____________________。

(4)學(xué)生丁將裝置C誤裝為裝置D,但經(jīng)同學(xué)討論后,認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法:___________________。

(5)學(xué)生戊用裝置E(盛有水)吸收一段時(shí)間氨后,再通入空氣,同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶內(nèi),看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱,同時(shí)瓶內(nèi)生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種金屬元素M和N,其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬,N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

1在一定溫度下,氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):M2O3s+3COg2Ms+3CO2g

①元素M名稱 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= 。

②該溫度下,在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)M11.2g,則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 。

2請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):

。

3某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng)。下列反應(yīng)速率v和溫度T的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是 。

4寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式: ,欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1,下圖表示L一定時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系,L(L1、L2)X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中,不正確的是

A.X表示溫度

B.L2>L1

C.反應(yīng)速率 υ(M)>υ(N)

D.平衡常數(shù) K(M)>K(N)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

1AlNO33是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于AlNO33容易吸收環(huán)境中的水分,因此需要對其進(jìn)行定量分析。具體步驟如圖所示:

①加入過量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________________。

②操作b為:________________。

③AlNO33待測液中,cAl3+=___________ mol/L用含m、V的代數(shù)式表示。

鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉Na2SX分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷可傳導(dǎo)Na+為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如下圖所示:

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050、

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

①根據(jù)上右表數(shù)據(jù),請你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在____________填字母范圍內(nèi)。

A.100℃以下 B.100~300℃ C300~350℃ D.350~2050℃

②放電時(shí),電極A為_________極,電極B發(fā)生_________反應(yīng)填“氧化或還原”

③充電時(shí),總反應(yīng)為Na2SX=2Na+xS3<x<5,則陽極的電極反應(yīng)式為:________________。

3若把鈉硫電池作為電源,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖所示,槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式:________________;試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在773 K,體積為V L的恒溫恒容的容器中,和氧氣可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。其中狀態(tài)III為平衡狀態(tài)。

已知:2SO2g+O2g2SO3g ΔH=196.6 kJ/mol。

請回答下列問題:

1寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

2狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

3在另一個(gè)溫度和容積相同的容器中,1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量比ΔH2 填“大”、“小”或“相等”。

4恒容條件下,對狀態(tài)III采取下列措施,能使nSO3/nSO2增大的有 。

A.降低溫度

B.充入He氣

C.再充入1 mol SO2g和1 mol O2g D.使用催化劑

5某SO2g和O2 g體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2g和O2g的量,則圖中t2時(shí)引起平衡移動的條件可能是

62中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。

A. t1~t2 B. t3~t4 C. t5~t6 D. t6~t7

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同步練習(xí)冊答案