【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生某氣體并檢驗(yàn)其性質(zhì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn),請完成下列問題:
(1)A中產(chǎn)生的氣體是___________(填名稱),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__________________________;
(2)B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_____________________,原因是:__________________________________;
(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________,反應(yīng)類型:______________ ;
(4)在D處點(diǎn)燃時(shí)必須進(jìn)行的操作_________________________________;
(5)下列說法正確的是(_______)
A.聚乙烯塑料可以用做食品袋、餐具和地膜
B.乙烯分子中所有原子不共面
C.高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土可以保鮮水果
D.乙烯是一種植物生產(chǎn)調(diào)節(jié)劑,可以延長果實(shí)和花朵的成熟期
【答案】 乙烯 溶液紫紅色褪去 乙烯將MnO4-還原為Mn2+ CH2=CH2 +Br2 →CH2BrCH2Br 加成反應(yīng) 檢驗(yàn)乙烯的純度 AC
【解析】試題分析:本題考查石蠟油裂解制乙烯,乙烯的性質(zhì)和用途。
(1)石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯,A中產(chǎn)生的氣體是乙烯,乙烯的結(jié)構(gòu)式為。
(2)乙烯中含碳碳雙鍵,能被酸性KMnO4溶液氧化,B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:溶液紫紅色褪去。原因是:乙烯將紫紅色的MnO4-還原為無色的Mn2+。
(3)乙烯中含碳碳雙鍵,與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
(4)直接點(diǎn)燃乙烯可能發(fā)生爆炸,所以在點(diǎn)燃乙烯之前必須的操作是:檢驗(yàn)乙烯的純度。
(5)A項(xiàng),聚乙烯塑料耐化學(xué)腐蝕、耐寒,無毒,可以用做食品袋、餐具和地膜,正確;B項(xiàng),乙烯分子碳原子采取sp2雜化,乙烯分子中2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子處于同一平面,錯(cuò)誤;C項(xiàng),乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,植物在生命周期的許多階段都會產(chǎn)生乙烯,用高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯可以保鮮水果,正確;D項(xiàng),乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,可加快果實(shí)和花朵的成熟,縮短成熟期,錯(cuò)誤;答案選AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A,B,C,D,E五種元素,其相關(guān)信息如表:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子 |
B | B是電負(fù)性最大的元素 |
C | C基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對電子 |
D | D是主族元素且與E同周期,其最外能層 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答下列問題:
(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式 .
(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能(填“大”或“小”).
(3)CA3分子中C原子的雜化類型是 .
(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+ , 其中存在的化學(xué)鍵類型有(填序號);
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl﹣取代時(shí),能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為(填序號).
a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形
(5)B與D可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.其中D離子的配位數(shù)為 , 若該晶體的密度為a gcm﹣3 , 則該晶胞的體積是cm3(寫出表達(dá)式即可).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( )
A. 用裝置①測量生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率
B. 用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C. 裝置③中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶
D. 裝置④可實(shí)現(xiàn)制取CO2實(shí)驗(yàn)中的“即關(guān)即止,即開即用”的作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mgx(CO3)y(OH)zwH2O]的主要流程如圖:
(1)上述流程中,濾液中溶質(zhì)的主要成分(寫化學(xué)式),向?yàn)V液中加入CaO的目的是 .
(2)上述流程中,檢驗(yàn)“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是 .
(3)已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO,取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L.通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料。
⑴用煤可以制得水煤氣,其化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
⑵已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。則此反應(yīng)為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。
⑶已知1mol C完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時(shí)吸收熱量131.5kJ,則1mol C與CO2反應(yīng)生成CO吸收熱量______kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是( )
A.0.8 mol二氧化碳
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣
C.3.6 g水
D.含NA個(gè)氫分子的氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:
相關(guān)離子生成氫氧化物的pH 和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表:
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物質(zhì) | 20℃時(shí)溶解性(H2O) |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 難溶 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.60×10-6 |
(1)調(diào)節(jié)pH 步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是________。
(2)濾渣1和濾渣3 主要成分的化學(xué)式分別是________、________。
(3)寫出氧化步驟中加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
(4)酸浸過程中,1molNiS失去6 NA個(gè)電子,同時(shí)生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(5)沉鎳過程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1],則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為________g。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字)
(6)保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進(jìn)行酸浸,鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為________。
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