【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖,判斷下列說(shuō)法正確的是 ( )
已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A. 過(guò)程①的提純是物理過(guò)程
B. 在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C. 過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題
D. 工業(yè)上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂
【答案】C
【解析】A、因由粗鹽得到精鹽,就是要除去粗鹽中的雜質(zhì),除去Mg2+、CO32-、SO42-分別用NaOH溶液、鹽酸、BaCl2溶液,這些反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng),不是物理過(guò)程,A錯(cuò)誤;B、因MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等,得不到無(wú)水MgCl2,若要由MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2,為防止Mg2+發(fā)生水解,應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行,B錯(cuò)誤;C、因 Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4,反應(yīng)后溶液呈酸性,能與金屬容器反應(yīng),因此生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題,C正確;D、工業(yè)上采用向母液中加入石灰乳的方法獲得氫氧化鎂,燒堿價(jià)格高,不劃算,D錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度C(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B. T2 下,在 0t1時(shí)間內(nèi),v(Y)= mol·L-1·min-1
C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v 正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng).下列敘述正確的是( )
A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2(c1<c2),則時(shí)間間隔為 t1~t2內(nèi)(t1<t2 , 以秒為單位),SO3(g)生成的平均速率為v= ? mol?L﹣1?s﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列性質(zhì)中,不屬于金屬共同性質(zhì)的是
A. 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性B. 金屬光澤C. 熔點(diǎn)較高D. 延展性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】認(rèn)真觀察下列裝罝,回答下列問(wèn)題:
(1)裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________________;電池工作時(shí),對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是________。
A.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
b.鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C.鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D.鹽橋中的K+、 Cl-幾乎都不移動(dòng)
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為___________,極板N的材料為___________;若裝置E的目的是電解精煉銅,則極板___________(填“M”或“N”)的材料為粗銅板(含少量鋅、金和銀),該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。
(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20℃,反應(yīng)N2O4 2NO2 △H>0在密閉容器中達(dá)平衡,下列說(shuō)法不正確的
A. 體積不變時(shí)加入少許NO2,再度平衡時(shí)顏色變深
B. 體積不變時(shí)加入少許N2O4,平衡正向移動(dòng),N2O4轉(zhuǎn)化率減小
C. 容器體積減小時(shí),平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 體積不變時(shí)升高溫度,再度平衡時(shí)顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,一極通入氫氣,另外一極通入氧氣;電解質(zhì)溶液是稀硫酸.(圖中:質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò))
(1)b處電極反應(yīng)式為;
(2)a處通入的物質(zhì)是 , 當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),標(biāo)況下a 處物質(zhì)消耗L;
(3)電池工作時(shí)H+由極移向極(填正、負(fù)極).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入足量的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是( )
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.6∶3∶2 D.3∶1∶1
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