Question

現(xiàn)有下列十種物質：①H₂   ②鋁   ③CuO   ④CO₂    ⑤H₂SO₄   ⑥Ba(OH)₂    ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體   ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al₂(SO₄)₃
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準		氧化物			電解質
屬于該類的物質	②		⑧⑨	⑦

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H^＋＋OH^－H₂O，該離子反應對應的化學方程式為                                      。
（3）⑩在水中的電離方程式為                             ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數為             ，SO₄^2-的物質的量濃度為               。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為                      。
（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O，該反應的氧化劑是           （填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是         ，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為         。
該反應的離子方程式為                                             。

Answer 1

（1）

分類標準	金屬單質	氧化物	溶液	膠體	電解質
屬于該類的物質	②	③④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩

（2）Ba(OH)₂+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+2H₂O
（3）Al₂(SO₄)₃= 2Al³⁺+3SO₄^2-，    9.03×10²²，    0.6mol/L。
（4）Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O。
（5）HNO₃，1︰1，0.6mol。        Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O

試題分析：（1）

分類標準	金屬單質	氧化物	溶液	膠體	電解質
屬于該類的物質	②	③④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩

①②③④⑤⑦⑧在寫離子反應式時均不可分、⑥⑩反應有Ba SO₄沉淀，所以只有⑥⑨符合題意。
Al₂(SO₄)₃= 2Al³⁺+3SO₄^2- ;17.1g⑩的物質的量為0.05mol，SO₄^2-的粒子數為3×0.05mol×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²²；SO₄^2-的物質的量濃度為3×0.05mol/250mL×10^-3=0.6mol/L.
Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O。
硝酸中的氮化合價降低被還原，本身做氧化劑；化學反應Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O中還原劑為鋁，氧化劑為硝酸，其中1/4硝酸被還原，即1/4硝酸為氧化劑。故氧化劑還原劑為1:1；5.4gAl=0.2molAl，0.2molAl被氧化為Al³⁺轉移的電子數為0.2mol×3=0.6mol；該反應離子反應方程式為Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O