【題目】如下圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸。

(1)①中反應(yīng)的離子方程式為________

(2)②中的電極反應(yīng):Fe極:_____、Cu極:_____,Cu極附近溶液的pH____(填增大、減小或不變)。

(3)③中作負(fù)極的金屬是____,其電極反應(yīng)式為_______。比較①、②、③中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序______(用序號(hào)回答)。

【答案】 Fe + 2H+ Fe2+ + H2 Fe + 2e- Fe2+ 2H+ + 2e-H2 增大 Zn() Zn-2e-Zn2+ >>

【解析】1中鐵和稀硫酸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2;(2中構(gòu)成原電池,鐵的金屬性強(qiáng)于銅,鐵是負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe+2eFe2+,銅是正極,溶液中的氫離子放電,電極反應(yīng)式為2H++2eH2,氫離子濃度減小,所以Cu極附近溶液的pH增大;(3中構(gòu)成原電池,鋅的金屬性強(qiáng)于鐵,作負(fù)極的金屬是鋅,其電極反應(yīng)式為Zn-2eZn2+;根據(jù)以上分析可知①、③中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)棰?/span>>>。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(   )

A. M點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度,平衡常數(shù)減小

C. 平衡后充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大

D. W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下:

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10-4

1.81×10-7

1.84×10-14

由上述數(shù)據(jù)可知,選用沉淀劑最好為( )

A. 硫化物 B. 硫酸鹽

C. 碳酸鹽 D. 以上沉淀劑均可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂原子電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn),電池反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e===Mg2

B. 放電時(shí)Mg2向正極區(qū)移動(dòng)

C. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Mo3S4+xMg2+2xe===MgxMo3S4

D. 充電時(shí)電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g),開始時(shí)A4 mol,B6 mol;5 min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3 mol。請(qǐng)計(jì)算:

(1)5minA的物質(zhì)的量濃度___________________

(2)5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率____________________;

(3)B的轉(zhuǎn)化率_____________________________;

(4)反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前總壓強(qiáng)之比為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在0.5mol Na2SO4中,含有的Na+數(shù)約是(
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬分析某市空氣的質(zhì)量情況,測定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案:

Ⅰ.資料表明,SO2具有較強(qiáng)的還原性,能與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5SO2+2+2H2O===5+2Mn2++4H+。

Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:利用SO2的還原性使SO2和已知濃度及體積的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。

Ⅲ.選擇分析地點(diǎn):某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。

Ⅳ.選擇分析時(shí)間:晴天、風(fēng)速較小時(shí);晴天、風(fēng)速較大時(shí);雨前;雨后。

Ⅴ.對(duì)測定的結(jié)果進(jìn)行初步分析并向相關(guān)單位提出建議。

(1)該小組同學(xué)擬用如圖所示裝置定量分析空氣中SO2的含量。

①通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________;

②當(dāng)觀察到實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為________________________________________時(shí),應(yīng)停止通空氣;

③實(shí)驗(yàn)過程中需測量并記錄的數(shù)據(jù)是_________________________________。

(2)如圖表示該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的該市不同地區(qū)空氣中SO2的含量。

①工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是_____________;

②請(qǐng)向當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議:__________________________。

(3)下表是該小組同學(xué)測得的不同天氣情況下的城市空氣中SO2的平均含量。請(qǐng)分析雨后或風(fēng)速較大時(shí)SO2平均含量較低的原因:

天氣情況

平均風(fēng)速(m·s1)

空氣中SO2的平均含量(mg·L1)

雨前

2.0

0.03

雨后

2.2

0.01

23

0.015

0.9

0.03

_____________________________________________________;

_____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是______________(填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)恒溫,恒容密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1:3:1:1

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是____。

A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,則圖中M點(diǎn)時(shí),產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_____;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________;若要進(jìn)一步提高甲醇積分?jǐn)?shù)?刹扇〉拇胧┯________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號(hào))。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):

回答下列問題:

①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。

②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全,則溶液的pH為____________。

③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_________________。

(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式_________________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對(duì)此現(xiàn)象作出解釋:___________________。

(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________。

②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中CN,方案如下:

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN,請(qǐng)解釋檢測時(shí)試紙中FeSO4的作用:

_____________________。

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