A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色。 A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成—種可燃性氣體；而C、D還生成—種無色無味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另—種無色無味氣體。
請回答下列問題：
（1）寫出B、C的化學(xué)式：B：___________________; C：___________________;
（2）寫出F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________;
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①D溶液+鹽酸：_____________________________________________________;
②D溶液+A溶液：___________________________________________________;


（1）Na、 Na2CO3（2）2 Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑（3）①HCO3-+H+=CO2↑+H2O
②HCO3-+ OH-=CO32-↑+H2O 

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如     下：
 
(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________(填選項序號)。
a．品紅溶液  b．紫色石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液  d．溴水
(2)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為______________________
(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是____________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
用溶液Y制綠礬時，可取少量Y溶液于試管中，向試管內(nèi)加入少量的________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)開_______色，以驗證其中是否含有Fe3＋。
(4)在實驗室里，完成過程④中的____________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的玻璃儀器有___________________________。
(5)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是____________________________________________________。
(6)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實驗：①用分析天平稱取2.700 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去�；衔顰是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應(yīng)①稱之為“氯堿工業(yè)”。D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀。

（1）H的化學(xué)式為            。
（2）寫出I與Fe反應(yīng)生成G的離子方程式為                             。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                             。
（4）反應(yīng)②的離子方程式為                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  。
（2）檢驗溶液中Fe3+存在的操作步驟和現(xiàn)象是                           。
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為②               ④____________
通入⑥得到FeCl3溶液的離子反應(yīng)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。
①寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式                      ；
②將一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為             ，a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是      。

（2）若將（1）中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1×10-9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L 的BaCl2溶液中，其KSP      ，（填：增大、減小或不 變），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為        mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是               
               。涉及的離子方程式為                   、
                （不必書寫Cu2O與鹽酸的反應(yīng)）。檢驗濾液A中Fe2+的試劑為            （填試劑名稱）。
（3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為  __ （填序號）。

A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳
金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某課題組研究以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝，其設(shè)計的流程如下：

回答下列問題：
（1）已知在焙燒硫鐵礦石過程中鐵元素轉(zhuǎn)化成了Fe3O4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 ；
（2）“酸溶”中反應(yīng)的離子方程式為                                     ；
（3）“過濾”后濾液中金屬陽離子有                   ；
（4）“氧化”中使用的氧化劑最好是                    ；
（5）該工藝流程中產(chǎn)生的SO2會污染空氣并形成酸雨，下列物質(zhì)：①BaCl2②品紅③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物
 		Fe(OH)3
 		Fe(OH)2
 		Al(OH)3
 
開始沉淀
 		2.3
 		7.5
 		3.4
 
完全沉淀
 		3.2
 		9.7
 		4.4
 
 
回答下列問題：
（1）反應(yīng)I溶液中存在的金屬陽離子有__________________。
（2）加入NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的______（填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是_____________。
（3）反應(yīng)II的離子方程式為__________。在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作為________。若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2物質(zhì)的量為__________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe(OH)]2＋離子，可部分水解生成[Fe2(OH)4]2＋聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、用木材防腐劑的化工產(chǎn)品。某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體。

（1）固體A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是________。
（2）加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的____（填序號）。

A．NaOHB．NH3.H2OC．CuOD．Cu(OH)2E. CuSO4
（3）濾液B經(jīng)一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為_________ 、_________、 過濾、自然干燥。
（4）實驗室采用如下圖所示裝置，可使粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體A（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）。

①該裝置中儀器a的名稱是____，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
②有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCI的裝置，你認(rèn)為是否必要？____________（填“是”或“否”）。
③該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是_______________________。

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