反應：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)  ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)
在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是 a%。若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉(zhuǎn)化率    
A．均不變B．①增大，②不變，③減少
C．均增大D．①減少，②不變，③增大
D

試題分析：反應物均為氣體，加入一定量的反應物，容器體積不變，即在增大反應物濃度的同時增大了壓強，反應正向進行，但同時有向氣體體積減小的方向進行的趨勢，故最終轉(zhuǎn)化率①減少，②不變，③增大。正確選項為Ｄ。
點評：本題反應的溫度和容器的體積是確定的，反應物均為氣體，故需考慮濃度影響的同時考慮壓強對反應的影響，難度較小。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應： N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol，計算a=              。
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量=               。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n（始）∶n（平）=             。
（4）原混合氣體中，a∶b=             。
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）∶α（H2）=                  。
（6）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

冰醋酸CH3COOH沸點較高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反應式為2CH3COOH（g）  (CH3COOH)2(g) （正反應為放熱反應），若采用測氣體密度的方法測醋酸相對分子質(zhì)量，為盡量接近真實性，在測定時應采用
A．高溫低壓B．低溫低壓C．加催化劑D．低溫高壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

光氣（COCl2）的分解反應為：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol－1。反應體系中各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如圖8所示（10～14 min的COCl2濃度變化未標出）：

下列說法正確的是
A．COCl2在5～6 min和15～16 min時平均反應速率：v（5～6）< v（15～16）
B．第10 min時，改變反應條件，反應重新達到平衡前：v（正）>v（逆）
C．第12 min時，反應重新達到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1
D．第14 min時，改變的條件是減小壓強，隨著平衡的移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是   （   ）
A．氨水應密閉保存，置低溫處
B．在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
C．生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率
D．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為、、。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是（   ）
A．反應的平衡常數(shù)：①<②
B．反應A+2BC的
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實驗③平衡時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在合成氨時，可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施：
A．延長反應時間B．充入過量H2
C．充入過量N2D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）可逆反應3A(g)3B(?)+C(?)  △H>0達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量① ；
b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ② ；
c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量③ ；
(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是④ 態(tài)，C是⑤ 態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         
某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
編號
溫度
/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
650
1
2
0.4
0.4
5
16.4kJ
②
650
2
4
 
 
t1
Q1 kJ
③
900
2
4
1.6
1.6
t2
Q2 kJ
（1）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=         （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
（2）容器③中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為            。
（3）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v (H2) =              。
（4）該反應的正反應為       （填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是           。 
（5）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等
b．反應達平衡狀態(tài)時，Q2 > Q1> 32.8 kJ
c．達到平衡的時間：t2> t1>2.5 min
d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)    △H＝－41 kJ/mol
（6）容器②中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為                    。

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