【題目】在植物體內(nèi),最基本的化學(xué)元素和含量最多的元素分別是
A. C、O B. O、H C. C、 H D. H、O
【答案】A
【解析】試題解析:(1)在生物體內(nèi),碳鏈構(gòu)成了生物大分子的基本骨架,因此C是最基本的化學(xué)元素;(2)在生物體內(nèi),占細(xì)胞鮮重最多的元素是O。A正確。B、C、D不正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)“酸溶”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等;步驟Ⅳ中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。
A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水
(3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 ;
(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是 ;
(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;
(6)步驟Ⅴ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”),請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由。(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17) ;
(7)欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱(chēng)取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱(chēng)得殘留固體bg,測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行的吸熱反應(yīng)是( )
A.碳酸鈣分解
B.甲烷在氧氣中燃燒
C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬
(1)屬于電解質(zhì)的有_________________________;
屬于非電解質(zhì)的有__________________________;
能導(dǎo)電的物質(zhì)有____________________________。
(2)②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng):
3C+SiO2SiC+2CO
上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ;氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
(3)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-===H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________
(4)⑤的電離方程式為_(kāi)_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素,五種元素的原子敘述按B、D、C、A、E的順序依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相鄰,在一定條件下,B的單質(zhì)可以分別和A、。C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物,C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合物可得丁,戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子,下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式: 。
(2)戊的分子式為__________。B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物中,D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式__________。
(3)A的單質(zhì)與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與D的單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(4)實(shí)驗(yàn)室配制庚溶液的是按方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定的條件下,CO與CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為
A.2953kJ B.2912kJ C.3236kJ D.3867kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄(gè)操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、。
(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaOH晶體。
(3)稱(chēng)量。
①天平調(diào)平后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線(xiàn)標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:(1g以下用游碼):
②稱(chēng)量過(guò)程中NaOH晶體應(yīng)放于天平的(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。
(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是 。
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流,應(yīng)注意;需要洗滌燒杯2~3次是為了 。
(6)定容、搖勻。
(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標(biāo)簽,注明溶液名稱(chēng)、濃度及配制的時(shí)間。
(8)下列操作使所配溶液濃度偏大的有(填字母,下同);無(wú)影響的有。
A.稱(chēng)量時(shí)用生銹的砝碼 |
B.將NaOH放在紙上稱(chēng)量 |
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 |
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出 |
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
G.容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液
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