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溶質相同、質量分數為a%和b%的兩份溶液質量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發(fā)去xg水，所得溶液的物質的量濃度為c mol/L。關于求溶質的摩爾質量，下列說法正確的是


  1. A.
    只要知道蒸發(fā)后所得溶液的密度（ρ）,就能求出溶質的摩爾質量
  2. B.
    只要知道混合前兩份溶液的物質的量濃度（c）,就能求出溶質的摩爾質量
  3. C.
    只要知道蒸發(fā)前混合液的體積（V）,就能求出溶質的摩爾質量
  4. D.
    以上說法都不正確。
D

混合液中的溶質如果是易揮發(fā)或分解的，就無法求出溶質的摩爾質量。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
①該氣體的物質的量為
m
M
m
M
mol．
②該氣體所含原子總數為
2mNA
M
2mNA
M
個．
③該氣體在標準狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為
m
(m+1000)
×100%
m
(m+1000)
×100%
．
（2）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
①含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是
0.25
0.25
?mol
②與標準狀況下VLCO2所含氧原子數目相同的水的質量是
18V
11.2
g
18V
11.2
g
（用分式表示）
③在一定的溫度和壓強下，1體積X2 （g）跟3體積Y2 （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是
XY3
XY3

④三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則
n（SO42-） 為
0.15
0.15
 mol
（3）假如12C相對原子質量為24，以0.024kg所含12C原子數為阿伏加德羅常數，下列數值肯定不變的是
AC
AC
．
A．氧氣的溶解度
B．氣體摩爾體積
C．一定質量的氣體體積
D．阿伏加德羅常數
E．O2相對分子質量
F．跟2mLH2 相化合的O2的質量、物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）．將質量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為
1：1
1：1
，氮原子和氧原子的個數比為
3：1
3：1
，該混合氣體的平均摩爾質量為
29g/mol
29g/mol
．
（2）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）
②④③①⑤
②④③①⑤
；密度由大到小的順序是
⑤①③④②
⑤①③④②
．
（3）VmL Al2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO42-的物質的量濃度是（單位為mol/L）
a
72V
×103
a
72V
×103
．
（4）有一質量為mg，相對分子質量為M的某種強堿M （OH）2，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH- 的物質的量濃度為
2000m
MV
mol/L
2000m
MV
mol/L
，溶質的質量分數為
100m
Vp
%
100m
Vp
%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶質相同、質量分數為a%和b%的兩份溶液質量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發(fā)去xg水，所得溶液的物質的量濃度為c mol/L。關于求溶質的摩爾質量，下列說法正確的是（   ）

A．只要知道蒸發(fā)后所得溶液的密度（ρ）,就能求出溶質的摩爾質量

B．只要知道混合前兩份溶液的物質的量濃度（c）,就能求出溶質的摩爾質量

C．只要知道蒸發(fā)前混合液的體積（V）,就能求出溶質的摩爾質量  

D．以上說法都不正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶質相同、質量分數為a%和b%的兩份溶液質量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發(fā)去xg水，所得溶液的物質的量濃度為cmol/L。欲求溶質的摩爾質量，仍缺少一個數據，該數據是                                              （    ）

A．蒸發(fā)后所得溶液的密度（ρ）                 B．混合前兩份溶液的物質的量濃度（c）

C．蒸發(fā)前混合液的體積（V）                    D．溶質的溶解度（S）

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